1、选择题  下列判断正确的是?（?）
A．非金属氧化物一定是酸酐
B．酸酐一定是非金属氧化物
C．晶体中一定存在化学键
D．碱性氧化物一定是金属氧化物

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（?）
A．?B． 金刚石、
C． HF、SiC、Ar?D．

参考答案：D

本题解析：A．KCl是离子晶体，而H2SO4、S单质都是分子晶体。错误。B． 金刚石是原子晶体；Na3PO4是离子晶体，Mg是金属晶体。错误。C． HF、Ar都是分子晶体，而 SiC是原子晶体。错误。D． H2O是分子晶体；SiO2是原子晶体；K2CO3是离子晶体．符合题意。正确。

本题难度：一般

3、填空题  图(1)是NaCl的晶体结构。在NaCl的晶体结构中，钠离子和氯离子可以被看成是不等径的刚性网球，并彼此相切如图(2)。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和如图(3)，已知a为常数。

试回答下列问题：
(1)在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引_______个Cl-，Na+数目与C1-数目之比为_____。
(2)Na+半径与Cl-半径之比为r+:r-=_______(已知 = 1.414，=1.732,=2.236)。
(3)NaCI晶体不存在分子，但在温度达到l 413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6 L （已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式为________。

参考答案：(1)6；1:1
(2)0.414:1
(3)Na2Cl2

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关物质的熔沸点说法错误的是
A．Li＞Na＞K＞Rb
B．F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．金刚石＞晶体Si＞NaCl＞干冰
D．HF＞HCl＞HBr＞HI

参考答案：D

本题解析：A中属于金属晶体，在最外层电子数相同的条件下，离子半径越大，其熔沸点越低，正确；B是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，正确。C中金刚石、晶体Si是原子晶体，原子半径越大，其熔沸点越低，正确；D也是分子晶体，但HF因分子间形成氢键，其熔沸点反常升高，故其顺序应为HF＞HI＞HBr＞HCl，错误。

本题难度：简单

5、选择题  等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）的分子或离子，具有相同的结构特征．下面各组微粒中，几何构型不相同的是（　　）
A．H3O+、NH3
B．NH4+、CH4
C．NH3、BF3
D．CO2、BeCl2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般