1、选择题  世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是
[? ]
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．盛烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为防止烧碱跟SiO2反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分
为钛酸亚铁( FeTiO3)．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

完成下列填空：
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的反应的离子方程式为____。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____（填字母序号）。
a．熔沸点差异? b溶解性差异? c氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需进行的操作是____（填操作名称）。
（4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO2）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为?
（5）利用下图装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2－CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可还原二氧化钛制各金属钛。

①阳极所发生的反应为________。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是____。
（6）_T业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是____。
（假设生产过程中钛没有损失）

参考答案：
（1） 2Fe3++Fe=3Fe2+? (2分)?（2） b? (2分)?（3） 过滤? (2分)
（4） MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O? (2分)
（5）① 2O2-—4e-+C=CO2↑? (2分)?
② 制备TiO2时，电解槽发生反应：2CaO2Ca+O2↑，2Ca+ TiO2="Ti" +2CaO，可知CaO的总量不会变(3分)?（合理答案给分）
（6） 24%? (2分)

本题解析：（1）见答案（2）将FeSO4·7H2O从溶液中分离出来，利用了物质溶解性的差异（3）步骤②、③、④均是固液分离（4）废液中含有H+和Fe2+具有还原性，与MnO2发生氧化还原反应（5）由图可知，O2-在阳极放电，石墨电极参与反应生成了CO2
（6）Ti?~? TiO2
48? 80
m= 0.96t? 1.6t
则钛铁矿中钛元素的质量分数是0.96÷4.0×100%=24%

本题难度：一般

3、选择题  19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 (? )
A．大量铝土矿
B．电解氧化铝制取铝的方法
C．用金属钠还原氧化铝的方法
D．无水氯化铝与钾制取铝的方法

参考答案：B

本题解析：金属铝比较活泼，不易还原，从矿石中很难到。金属铝的冶炼方法先进主要为点解氧化铝的方法。

本题难度：简单

4、选择题  能源可以划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它的能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而且没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O=2H2+O2。
下列叙述正确的是
A．电能是一级能源
B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源
D．焦炉气是一级能源

参考答案：C

本题解析：电能需要利用其他能源产生，属于二级能源。水利可以直接利用，是一级能源。煤的干馏产生煤焦油，是二级能源。所以正确的答案是C。

本题难度：简单

5、实验题  (16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（1）制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，该水解反应的化学方程式为?。再经过滤、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是?。
（2）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是?；
②滴定终点的现象是?。
③滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为?。
④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果?。
若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果?。

参考答案：（1） TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O↓+4HCl（3分）
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。（2分）
（2）①抑制 NH4Fe(SO4)2水解（2分）?②溶液变成红色（2分）
③?（3分）?④偏高（2分）?偏低（2分）

本题解析：
⑴水解反应的化学方程式TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O↓+4HCl，注意含不定项系数的方程的配平。检验Cl―的方法，取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。⑵①加入一定量H2SO4的原因：NH4＋和Fe2＋都能发生水解，溶液呈酸性，加H2SO4提高H2SO4的浓度，抑制 NH4Fe(SO4)2水解。②滴定终点的现象是溶液变成红色
③ω(TiO2)=④NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使读出的V增大，测定结果偏高；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读出的体积变化量偏小，即V值偏小，使测定结果偏低。

本题难度：一般