1、选择题  a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，a：b为
A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.2：1

参考答案：C

本题解析：分析：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH?
当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，根据方程式计算解答．
解答：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH?
当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，
Ⅰ×2+Ⅱ可得：4Na2O2+6NaHCO36Na2CO3+2O2↑+2NaOH+2H2O↑?
故n（Na2O2）：n（NaHCO3）=4：6=2：3，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算、钠的化合物的性质等，难度较大，注意利用方程式叠加讨论剩余固体、排出的气体发生的反应情况．

本题难度：简单

2、选择题  下列变化不能通过一步反应直接完成的是
A.Al→AlO2-
B.Na2CO3→NaOH
C.Al2O3→Al（OH）3
D.Fe（OH）2→Fe（OH）3

参考答案：C

本题解析：分析：根据物质的性质判断反应的可能性，Al2O3不能直接生成Al（OH）3，应先生成Al3+或AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸才能反应生成Al（OH）3．
解答：A．Al与NaOH发生反应生成AlO2-，可一步反应生成，故A不选；
B．Na2CO3与Ca（OH）2反应可生成NaOH，可一步反应生成，故B不选；
C．Al2O3不能直接生成Al（OH）3，应先生成Al3+或AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸才能反应生成Al（OH）3，故C选；
D．Fe（OH）2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3，故D不选．
故选C．
点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，特别是铝三角知识，为热点问题．

本题难度：困难

3、选择题  将100?mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到600?mL?0．1?mol·L－1的NaOH溶液或600?mL?0．3?mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1．56?g?Al（OH）3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是
A.1 mol·L－1
B.0．5 mol·L－1
C.0．6 mol·L－1
D.0．4 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列陈述Ⅰ、Ⅱ因果关系不正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：A．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物质；
B．铁离子能和铜发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；
C．锌易失电子而具有还原性，锌是金属具有导电性；
D．熔点高的物质可以作耐高温材料．
解答：A．二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A错误；
B．铁离子具有氧化性，能和铜发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，所以氯化铁能腐蚀铜板，故B正确；
C．锌是金属易导电，锌在氧化还原反应中易失电子而作还原剂，还原剂具有还原性，故C正确；
D．熔点高的物质可以作耐高温材料，氧化镁的熔点较高，所以可以用于制作耐高温材料，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了物质的用途，物质物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质．

本题难度：一般

5、选择题  下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是
A.过氧化钠　　
B.碳酸钠　　
C.氯化亚铁　
D.氧化钠

参考答案：B

本题解析：试题分析：过氧化钠强氧化性物质，在空气中长期放置会变质为Na2CO3·10H2O，氯化亚铁强还原性物质，在空气中长期放置会变质为Fe2(SO4)3，氧化钠在空气中长期放置会变质为Na2CO3·10H2O，所以不易变质的是碳酸钠，答案选B。
考点：物质的性质
点评：本题主要根据物质是否在空气中发生反应来判断。

本题难度：一般