1、选择题  用2摩尔MnO2与含4摩尔HCl的浓盐酸充分反应，生成氯气的物质的量
A.等于1摩尔
B.大于1摩尔
C.小于1摩尔
D.小于22.4升

参考答案：C

本题解析：分析：实验室制备氯气的原理为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，稀盐酸与二氧化锰不反应．
解答：反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，当4molHCl完全反应式可生成1molCl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于1mol．
故选C．
点评：本题考查氯气的实验室制备，题目难度不大，注意稀盐酸与二氧化锰不反应，为解答该题的关键之处．

本题难度：一般

2、选择题  下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是
A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C.工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

参考答案：D

本题解析：A对；B中铁在纯氧中燃烧是初三内容；C中考查了钝化知识；D中氯化铁溶液作为净水剂是因为Fe3+的水解产生Fe(OH)3胶体。

本题难度：一般

3、选择题  试管A中含有10mL 0.6mol／L?Na2CO3溶液，试管B中含有10?mL 0.8mol／L?HCl溶液，现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为
A.4∶1
B.5∶3
C.3∶1
D.2∶1

参考答案：D

本题解析：此题涉及过量问题，通过计算，Na2CO3=0.006mol,HCl=0.008mol.将A管中Na2CO3滴入B管里的HCl,马上就能产生气体,直到将HCl中的H+消耗干净,离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑通过物质的量关系可以看出CO32-过量,产生气体物质的量为0.004mol.若将B管中液体滴入A管,则先有离子反应H++CO32-=HCO3-,H+过量,生成0.006molHCO3-剩余0.002molH+,继续滴加HCl,又有离子反应H++HCO3-=H2O+CO2↑.相对于0.006molHCO3-,剩余的0.002molH+不足,按剩余H+计算,生成0.002mol气体.所以应该选D.

本题难度：一般

4、选择题  在相同条件下，等质量的下列金属（金属颗粒大小相等）与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是
A.镁
B.铝
C.铁
D.钠

参考答案：D

本题解析：分析：金属越活泼，和酸反应置换出氢气的速度越快．
解答：根据金属活泼性顺序表，金属的活泼性顺序是：钠＞镁＞铝＞铁，所以在相同条件下，等质量的四种金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是钠．
故选D．
点评：本题考查学生金属活泼性强弱的应用知识，是一道基础知识题目，较简单．

本题难度：简单

5、选择题  下列不能通过化合反应而制得的物质是
A.CuCl2
B.FeCl2
C.Cu?（OH）2
D.Fe（OH）3

参考答案：C

本题解析：分析：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质
A、铜和氯气燃烧发生化合反应生成氯化铜；
B、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；
C、不能通过化合反应正确氢氧化铜；
D、氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁．
解答：由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应是化合反应，不能通过化合反应直接制得说明不能由多种物质生成该物质
A、铜和氯气能够通过化合反应生成氯化铜，反应化学方程式是：Cu+Cl2CuCl2 故A错误；
B、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以能通过化合反应直接制得，故B错误；
C、铜盐和碱反应能生成氢氧化铜，属于复分解反应，不能通过化合反应直接制得，故C正确；
D、可以通过化合反应实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A错误．
点评：本题以化合反应为载体考查元素化合物的性质，根据化合反应概念来分析解答即可，本题难度中等．

本题难度：简单