1、选择题  把0．1mol铝投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L的H2SO4120mL，其结果
[? ]
A．溶液的pH<7
B．得到澄清透明溶液
C．有沉淀生成
D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是?
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

参考答案：C

本题解析：A选项正确，常用铝离子水解性质用铝盐净化水；B选项正确，Fe3+有氧化性，会腐蚀铜；C选项错误，漂白纸浆不是利用SO2的氧化性；D选项正确，电池中锌是被氧化，是还原剂，作电极还利用其导电性。
【考点定位】物质的性质与应用

本题难度：一般

3、选择题  向NaAlO?2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是
A．NO2
B．CO2
C．NH3
D．CO

参考答案：A

本题解析：NO2通入溶液中与水反应生成硝酸，开始通入二氧化氮时NaAlO?2溶液与硝酸反应生成氢氧化铝沉淀，在通入二氧化氮，生成硝酸，氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝，沉淀溶解， A正确。二氧化碳通入产生沉淀但是沉淀不会溶解，氨气融入无现象，一氧化碳通入无现象，所以答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  2010年10月4日下午，位于匈牙利维斯普雷姆州奥伊考的一家铝厂废物池发生泄漏。下列说法正确的是（?）
A．常温下，单质铝与浓硫酸不反应
B．铝在常温下不与氧气反应，说明铝不活泼
C．铝与足量的稀硝酸反应得到H2
D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·mol-1）、水。按如图所示装置进行实验，完成下列问题（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）。

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称最后的合金样品用铜网小心包裹好，放在100 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：_____________。

参考答案：（1）②在烧杯中注入水，直到水面没过漏斗颈；③在100 mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100 mL空间。④将长颈漏斗（或玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）。

本题解析：在题目的第①步操作后，下一步只能是向烧杯中加入水，所加入的水必须浸没漏斗颈口，否则将无法继续操作。然后，将装满水的100 mL量筒倒置于盛水的烧杯中，至于怎样倒置，题目不作要求，但须注意漏斗颈一定要插入量筒内。
组装完成后可以开始反应，由于本题的合金样品全部反应产生的气体体积不会超过100 mL，因此，对加入的盐酸浓度和用量不作要求。
下一步应通过长颈漏斗加入浓盐酸，使用浓盐酸是为了加快反应速率。
由于金属是铝锌合金，密度较小，在跟盐酸反应时可以上下浮动，铝屑或铝片易顺着漏斗漂浮而出，给实验结果造成相当大的误差，所以用不与盐酸反应的铜网包裹，使之不致漂浮。

本题难度：简单