1、选择题  常温下，某溶液中由水电离出c(H+)=10-13 mol·L-1 ，该溶液可能是
[? ]
A．氯化铵水溶液
B．碳酸钠溶液
C．食盐水 　
D．稀硫酸

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
[? ]

A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （7分）（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
_____________________________                                    ____
（2）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)＋I2(s)==="2LiI(s)" ΔH
已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH＝__________
（3）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由此分析，该反应的化学方程式为______________         __________；
从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。
（4）在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为     ，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为    。

参考答案：（1）  （2）1/2 (ΔH1－ΔH2)
（3）3Y＋Z2X     0.025 mol·L－1·min－1       （4） 8  6

本题解析：(1)多元弱酸分步电离，若把H2O2看成是二元弱酸，电离方程式为；
(2)根据盖斯定律，2Li(s)＋I2(s)==="2LiI(s)" ΔH=(①-②)÷2=（ΔH1-ΔH2）÷2；（3）根据2min时，XYZ的变化量为0.2mol、0.3mol、0.1mol，所以反应方程式为3Y＋Z2X ；0.025 mol·L－1·min－1  ；（4）0.01 mol·L－1的NaOH溶液c(OH-)=1×10-2 mol·L－1， pH＝10，c(H+)=1×10-10 mol·L－1，在此温度下Kw=10-12 mol·L－1；1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，c(OH-)=1×10-4 mol·L－1，c(H+)=1×10-8 mol·L－1，PH=8；若加水稀释至1000L，溶液接近中性，则溶液的pH为6。
考点：本题考查水的电离、溶液PH。

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式正确的是（　　）
A．H2SO4=H2++SO42-
B．AlCl3=Al3++3Cl-
C．Ba（OH）2=Ba2++（OH）2-
D．HNO3=H++N5++3O2-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：
A．前者大
B．前者小
C．相等
D．不能确定