1、选择题  下列离子方程式正确的是（?）
A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O
C．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O

参考答案：D

本题解析：A不正确，电子的得失不守恒；B不正确，氧化铜是氧化物，应该用化学式表示；C不正确，碳酸钡是难溶性物质，应该用化学式表示，所以正确的答案选D。
点评：归判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：一般

2、选择题  神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。
(1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3＝K2S+N2↑+3CO2↑。
①K2S的电子式为?，CO2的结构式为?。
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为?。
③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K＋的实验操作方法?。
(2)20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2 H4）、液氢等。
①肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：?。
②一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：?。
(3)以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式?。

参考答案：（1）①（2分） O＝C＝O（2分）②S＋3Cl2＋4H2O＝SO42－＋8H＋6Cl－（2分）③用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色。若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有（2分）
（2）①N2H4＋H2ONH2NH3＋＋OH－（2分）②PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O（2分）
（3）2HN3＝3N2+H2（2分）

本题解析：（1）①K2S是离子化合物，其电子式为；CO2是直线形共价化合物，其结构式为O＝C＝O。
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，则根据原子守恒以及氯气具有强氧化性可知，两种酸应该是盐酸和硫酸，则其离子方程式为S＋3Cl2＋4H2O＝SO42－＋8H＋6Cl－。
③钾元素的检验只能借助于焰色反应，则检验此溶液中是否含有K＋的实验操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色。若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。
（2）①肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，则根据一水合氨的电离方程式可知，其溶于水呈碱性的离子方程式为N2H4＋H2ONH2NH3＋＋OH－。
②与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂是双氧水，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O。
(3) 86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2，则根据原子守恒可知该化合物是由N和H两种元素构成的。氮气的物质的量是67.2L÷22.4L/mol＝3mol，设化学式为HNx，则反应的化学方程式为2HNx＝xN2+H2，因此×＝3，解得x＝3，所以反应的化学方程式为2HN3＝3N2+H2。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
B．等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．水玻璃中通入过量CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3（胶体）＋2HCO3－
D．少量S02通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

参考答案：C

本题解析：A项电荷不守恒，A错；B项二者的物质的量相等，还存在NH4+与OH-的反应，B错；碳酸的酸性强于硅酸，C正确；HClO有强氧化性，可将CaSO3氧化为CaSO4，D错。

本题难度：一般

4、填空题  书写下列盐类水解的离子方程式：
（1）NH4NO3______．
（2）FeCl3______．
（3）K2CO3______．
（4）CuSO4______．
（5）CH3COONH4______．

参考答案：（1）铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解离子反应为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（2）铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，水解离子反应为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（3）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，以第一步为主，水解离子反应为CO32-+H2O?OH-+HCO3-，故答案为：CO32-+H2O?OH-+HCO3-；
（4）铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，水解离子反应为Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（5）相互促进水解生成醋酸和一水合氨，水解离子反应为CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O，故答案为：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图．试回答：
（1）起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为多少？
（2）起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）B点时溶液的pH是多少？

参考答案：由图可知，0～20mLBa（OH）2溶液发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa（OH）2溶液发生发生H++OH-═H2O，
（1）设硫酸的物质的量为x，则
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O
?1? 1
?x? 0.02L×0.05mol?L-1
11=x0.02L×0.05mol/L，解得x=0.001mol，
硫酸的物质的量浓度为0.001mol0.02L=0.05mol?L-1，
答：起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为0.05mol/L；
（2）设HCl的物质的量为y，则
H++OH-═H2O
1? 1
y? 0.04L×2×0.05mol/L
y=0.002mol，则盐酸的浓度为0.004mol0.02L=0.2mol/L，
答：起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L；
（3）由图可知，B点硫酸完全反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L0.02L+0.02L=0.1mol/L，所以pH=1，
答：B点时溶液的pH是1．

本题解析：

本题难度：一般