1、选择题  在盐酸中不可能大量存在的离子是：

[? ]

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中，正确的是：
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c（H＋）、c（OH－）同比例减小
B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C．将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
D．室温下，某溶液中由水电离的出H＋浓度为10－amol/L，a＜7时，溶液的pH为a或14 -a

参考答案：选B

本题解析：A项，稀释醋酸溶液，c（H＋）、c（OH－）同时减小，由于醋酸电离度的增大，平衡右移，n（H＋）增大，c（H＋）的减小程度小于c（OH－），A不正确。B项，锌粉加入NH4Cl溶液中，对NH4＋的水解起到促进作用，平衡右移，c（H＋）增大，所以锌粉用量小于盐酸，B正确。C项，H2（g）+ I2(g)? 2HI(g)，是一个反应前后气体体积不变的反应，在恒温恒压条件下，这两组建立一个等效平衡，所以H2的转化率一样，所以C不正确。

本题难度：一般

3、填空题  某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量__________溶液，生成气泡，确定CO32-存在；再加足量__________溶液，现象是_________，确定SO42-存在；过滤后加__________溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl-存在。

参考答案：HNO3? Ba(NO3)2?生成白色沉淀? AgNO3

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是（　　）
A．F-、Na+、K+、Cl-
B．Ca2+、K+、Cl-、NO3-
C．Fe2+、NO3-、K+、Cl-
D．Al3+、Ag+、K+、Cl-

参考答案：A、F-、Na+、K+、Cl-中F-和H+结合形成HF弱电解质，所以离子不能大量共存，故A不符合；
B、Ca2+、K+、Cl-、NO3-、H+，离子间不发生反应，可以共存，故B符合；
C、Fe2+、NO3-、K+、Cl-、H+，中亚铁离子在酸性溶液中被硝酸根离子氧化，故C不符合；
D、Al3+、Ag+、K+、Cl-中氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，离子不能大量共存，故D不符合；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、

参考答案：D

本题解析：A项中无还原性物质，只是因为与结合成难电离的次氯酸而不能大量共存；B项中可以共存；C项因与发生双水解而不能共存，无氧化还原反应发生。

本题难度：一般