1、选择题  软锰矿的主要成分是MnO2，工业上生产纯净的MnO2和金属锌主要涉及下面两个反应：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4 +2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列有关判断正确的是
[? ]
A．由反应①可知氧化性H2SO4>MnO2
B．反应①和反应②是可逆反应
C．①中析出16 gS时转移1 mol电子
D．反应②中Mn2+在阴极放电

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  已知2A3++2B-═2A2++B2，C2+2A2+═2A3++2C-，2C-+D2═C2+2D-．现向含有A2+、B-、C-、D-的溶液中加入足量的C2，则反应后溶液中离子数明显减少的是______，基本不变的是______．

参考答案：2A3++2B-=2A2++B2中氧化性A3+大于B2，C2+2A2+═2A3++2C-中氧化性C2大于A3+，2C-+D2═C2+2D-中氧化性D2大于C2，所以氧化性大小顺序为：D2＞C2＞A3+＞B2，
2A3++2B-=2A2++B2中还原性B-大于A2+，C2+2A2+═2A3++2C-中还原性A2+大于C-，2C-+D2═C2+2D-中还原性C-大于D-，所以还原性大小顺序为：B-＞A2+＞C-＞D-，
在溶液中氧化性强的微粒与还原性强的微粒先发生反应，含有A2+、B-、C-、D-的溶液中加入足量的C2，由于氧化性C2＞A3+＞B2，所以C2能氧化A2+和B-，所以二者在溶液中明显减少，由于D-不反应则微粒数目基本不变，故答案为：A2+，B-； D-．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2> Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是
[? ]
A、2NaW+Z2 = 2NaZ+W2
B、2NaX+Z2 = 2NaZ+X2
C、2NaY+W2 = 2NaW+Y2
D、2NaZ+X2 = 2NaX+Z2

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列判断中一定正确的是（　　）
A．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D-＞A-
B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

参考答案：A、反应A2+2D-=2A-+D2中，D-是还原剂，是还原产物A-，原剂还原性强于还原产物的还原性，所以还原性D-＞A-，故A正确；
B、R2-和M+的电子层结构相同，M位于R的下一周期，原子序数M＞R，故B错误；
C、若分子结构相似，分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，氢化物的沸点越高．但Y的氢化物可能存在氢键，不能确定沸点高低，故C错误；
D、同主族自上而下非金属性减弱，M、N是同主族元素，原子序数：M＞N，则非金属性：M＜N，故D错误．
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强

参考答案：B

本题解析：A、铅蓄电池在放电过程中，负极生成硫酸铅固体附着在电极表面，电极质量增大，错误；B、根据△H - T△S＞0 ，又知该反应△S＞0 ，则该反应的△H＞0 ，正确；C、使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，错误；D、溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性强弱顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋ ，错误。

本题难度：一般