1、选择题  在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu，Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（　　）
A．1.62g
B．6.48g
C．3.24g
D．12.96g

参考答案：由Cu2++2e-→Cu，Ag++e-→Ag知，当得电子数相等时，析出铜和银的关系式为：Cu--Ag．设析出银的质量为x．
Cu--2Ag
64g? （108×2）g
1.92g? x
所以x=(108×2)g×1.92g?64g?=6.48g
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组排列顺序中正确的是：?


A．微粒半径: K＋>Cl－>S2－>Na＋
B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF

C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
D．熔点：金刚石＞NaCl＞SiO2＞Na

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe═Fe2++2e-
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．在铁上镀铜时，可用CuSO4溶液作为电解液

参考答案：A．钢铁的电化学腐蚀中，负极上电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故A错误；
B．氢氧燃料电池中，正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，故C错误；
D、在铁上镀铜时，电解质溶液必须含有铜元素，所以可用CuSO4溶液作为电解液，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (8分)
如图所示，是原电池的装置图(为电流表)。请回答：

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为?；反应进行一段时间后溶液C的pH将?(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为?，B(正极)极材料为?，溶液C为??。
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为?。

参考答案：（1）2H++2e-==H2↑；升高
（2）Cu?石墨（合理即可）? FeCl3溶液；
（3）Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O.

本题解析：（1）铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-==H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，pH升高；
（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，则Al与氢氧化钠溶液反应，则Al作负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O.

本题难度：一般

5、选择题  铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+?　　　　　　　B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu?
C 在外电路中，电流从负极流向正极?　　　D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单