1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

参考答案：A、钠和冷水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故该B错误；
C、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D、FeCl2溶液跟Cl2反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（　　）

参考答案：A．硫酸镁和氢氧化钡反应MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，氢氧化钡为易溶于水的强碱、硫酸镁为易溶于水的盐，两者都拆成离子，氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀应写化学式，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，离子反应方程式、评价都错误，故A错误；
B．氧化铜与稀盐酸反应在常温下即可进行，CuO+2H+═Cu2++H2O，离子反应方程式、评价都错误，故B错误；
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，所以离子反应方程式错误，评价正确，故C正确；
D．氯化铝加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，离子反应方程式、评价都错误，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列曲线图与对应选项不正确的是(?)

A．向1L浓度均为0.1mol·L–1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L–1稀H2SO4溶液
B．向1L 0.1 mol·L–1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L–1NaOH溶液
C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液
D．向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体

参考答案：A

本题解析：A、刚开始滴入时，Ba2+与SO42–发生反应生成BaSO4沉淀，A图描绘的是加入1L稀H2SO4后才生成沉淀，与实际不符，错误。B、向1L 0.1 mol·L–1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L–1NaOH溶液，先后发生的反应为：Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓(沉淀逐渐增多，消耗3体积NaOH溶液)，NH4+ + OH– = NH3·H2O(沉淀量不变，消耗3体积NaOH溶液)，Al(OH) 3+ OH– = AlO2– + 2H2O(沉淀逐渐减少，最后全部溶解，消耗1体积NaOH溶液)，正确。C、向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液时，先后发生的反应为：4OH– + Al3+ = AlO2– + 2H2O(没有沉淀生成)，Al3+ +3AlO2– + 6H2O = 4Al(OH)3↓(沉淀量逐渐增加)， D、向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体，先后发生以下反应：CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O(沉淀逐渐增加)，BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2(沉淀逐渐减少，最后全部溶解)，正确。故答案为A。

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 少量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3-＋3Ba2+＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2 OH－＝CaCO3↓+2H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+ SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

参考答案：D

本题解析：A、硫酸为强酸，故先和氢离子发生反应；
B、电荷不守恒：Ca2++HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+H2O
C、次氯酸具有强氧化性，能将亚硫酸钙氧化

本题难度：简单