1、选择题  下列反反应发生时，会产生红棕色烟的是（　　）
A．钠在氯气中燃烧
B．铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧
D．铁在氯气中燃烧

参考答案：A、钠在氯气中燃烧生成固体氯化钠，观察到白烟，故A不选；
B、铜在氯气中燃烧生成固体氯化铜，观察到棕黄色的烟，故B不选；
C、氢气在氯气中燃烧生成气体HCl，在集气瓶口观察到白雾，故C不选；
D、铁在氯气中燃烧生成固体氯化铁，观察到红棕色烟，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于氯的说法正确的是（　　）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．3517Cl、3717Cl为不同的核素，具有相同的化学性质
C．Cl2通入少量SO2，溶液漂白性增强
D．1.12L?Cl2含有1.7?NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

参考答案：A、Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中可以只能作氧化剂，也可以自身氧化还原反应；故A错误；
B、3517Cl、3717Cl为不同的核素，原子最外层电子数相同，具有相同的化学性质，故B正确；
C、氯气和二氧化硫发生反应生成硫酸和盐酸，不能增强漂白性，故C错误；
D、温度和压强不知，1.12L?Cl2不一定是0，05mol，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放
有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花。

参考答案：（1）分液漏斗? MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）饱和食盐水；干燥氯气；
（3）布条不褪色；Cu＋Cl2CuCl2?（4）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
（10分。方程式每空2分，其余每空1分）

本题解析：根据题中所给出的信息可知本实验是室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验。
（1）根据仪器的结构特点可知，仪器A是分液漏斗。依据课本所学制备氯气用的是浓盐酸和固体MnO2的加热反应．所以A中为浓盐酸，B中为MnO2，因此烧瓶B中反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）由于浓盐酸易挥发，所以生成氯气中含有挥发出的HCl气体，除去HCl气体用饱和食盐水，因此C中试剂为饱和食盐水；要验证氯气的干燥性，需要干燥氯气。而氯气含有水蒸气，所以D中盛放的是浓硫酸，用来干燥氯气。
（3）氯气从D中出来后是干燥的氯气，通到E中，干燥的氯气没有漂白性，因此E中的干燥布条不褪色；已知F中是铜网，在加热的条件下，氯气与Cu发生反应，生成棕黄色的烟，反应的化学方程式为Cu＋Cl2CuCl2。
（4）氯气是有毒气体，属于大气污染物，需要尾气处理。所以H中是吸收多余氯气的NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中，不正确的是
[? ]
A．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 ?
B．陶瓷的主要成分是碳酸钙
C．硅是制造半导体的常用材料 ?
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有一种黄棕色气体X，其体积为20 mL，完全分解后生成10 mL氯气和20 mL氧气（同温同压下测定）。判断X为三原子分子的依据有：①质量守恒定律；②能量守恒定律；③能量最低原理；④阿佛加德罗定律。合理的组合是?（?）
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④

参考答案：B

本题解析：由阿佛加德罗定律可知，同温同压条件下，气体体积之比=物质的量之比，即得2mol气体X完全分解生成1mol氯气和2mol氧气；再由质量守恒定律可得该反应的方程式为：，所以X的分子式为；

本题难度：一般