参考答案：C

本题解析：化学键的形成，释放能量；A,B错。化学键的断裂要吸收能量；C正确；燃烧反应是放热反应。所以D错。故选C。
考点：化学反应与能量
点评：熟记常见的的吸放热反应和放热反应，常见放热反应：1、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3、一切燃烧4、大多数化合反应和置换反应5、缓慢氧化反应如生锈常。见吸热反应：1、大多数分解反应2、铵盐和碱反应3、碳作还原剂的反应。只要学生学习过程中牢记并理解这些变化，便不难解答此题。

本题难度：一般

2、选择题  中心原子采取sp2杂化的是? (　　)
A．NH3
B．BCl3
C．PCl3
D．H2O

参考答案：B

本题解析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，则A、N原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；B、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故正确；C、P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；D、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故错误，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是
A.Na2O2→NaOH
B.CO2→CO
C.Fe2+→Fe3+
D.Ba（OH）2→BaSO4

参考答案：C

本题解析：分析：必需加入氧化剂才能实现，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中元素的化合价升高，以此来解答．
解答：A．Na2O2→NaOH中O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，但不需加还原剂，与水反应即可实现，故A不选；
B．CO2→CO中C元素的化合价降低，则需加还原剂才能实现，故B不选；
C．Fe2+→Fe3+中Fe元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故C选；
D．Ba（OH）2→BaSO4中元素的化合价没有变化，发生酸碱中和反应即可实现，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．

本题难度：一般

4、实验题  （16分）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。
（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO2 (g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)   △H1 ＝－55.7 kJ/mol
②2CH3OH(l) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O (l)  △H2 ＝－23.4 kJ/mol
③CO2 (g)＋3H2(g) ＝CO(g) + H2O (l)    △H 3>0
则CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O (l)的热化学方程式是___________________________________________________。
（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。下图是硅铝比与产物选择性图：

反应③的平衡常数表达式为                ，图中A点和B点的平衡常数比较：KA______KB（填“>、=、<”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：                 ___________________。
（3）在280oC时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气， A点二甲醚的浓度为0.15 mol·L－1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程。
（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入______极，碱性条件下，该电极反应式是                。

参考答案：（1）2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3 H2O(l)   △H ＝－134.8kJ/mol （3分）
（2）K=（2分）    “="”" （2分）
a.温度越高，二甲醚的选择性越大；b.低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小。（其它正确答案均可得分，2分）
（3）起始状态c(H2)=c(CO2)=2mol/2L=1mol/L
2CO2+6H2=CH3OCH3+ 3H2O
c(起始)  1.00mol/L    1.00mol/L        0           0
c(转化)  0.30mol/L    0.90mol/L     0.15mol/L     0.45mol/L
c(平衡)  0.70mol/L    0.10mol/L     0.15mol/L     0.45mol/L
CO2的转化率=（2分，答案正确且有过程均给2分）
（4）负 （2分）    CH3OCH3+16OH-－12e-

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  反应：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是

A.该反应为吸热反应
B.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量
C.反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g)△H＝+41kJ/mol
D.CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量

参考答案：D

本题解析：从图像可看出该反应为放热反应，热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g)?△H＝—41kJ/mol 。

本题难度：简单