1、选择题  取某一元醇13.0 g跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.8 g，回收该一元醇1.4 g，则该一元醇是
A.C7H15OH
B.C6H13OH
C.C5H11OH
D.C2H5OH

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是
A.N2是非极性分子
B.N2的分子量较小
C.N2分子由N≡N键结合而成，键能大
D.氮的非金属性弱

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］
B.点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］
C.点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］
D.滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞［H+］＞［Na+」＞［OH－］

参考答案：D

本题解析：A 错误，应遵循电荷守恒，［CH3COO-］+［OH-］=［Na+］+［H+］
B 错误，点②所示溶液PH=7，显中性，［Na+］=［CH3COO-］
C 错误，点③所示溶液中：［Na+］＞［CH3COO-］＞［OH－］>［H+］
D 正确。在CH3COOH溶液中开始滴入很少量的NaOH溶液时出现此种情况。

本题难度：简单

4、选择题  盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸，导致溶液中阴离子含有碳酸根离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子，故A错误；B、碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知，C（Na+）=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，根据电荷守恒知C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-），所以c（H+）+c(H2CO3)=c（OH-）+c(CO32-)，故B错误；C、反应后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解，醋酸根离子水解导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，醋酸钠以电离为主水解为次，所以各种离子浓度关系为c(Na+)＞c（CH3COO-）＞c(OH-)＞c（H+），故C正确；D、氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，PH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于盐酸，所以等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，盐酸的少，故D错误。
考点：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题。

本题难度：困难

5、选择题  加入盐酸后，溶液中的离子数目不会明显较少的是
A.CO32-
B.Ag+
C.SO42-
D.HCO3-

参考答案：C

本题解析：分析：加入盐酸后，凡是与H+离子或Cl-离子反应的离子，离子数目会明显减少．
解答：A、H+离子与CO32-离子反应生成二氧化碳气体和水，离子数目会明显减少，故A错误；
B、Ag+离子与Cl-离子反应生成AgCl沉淀，离子数目会明显减少，故B错误；
C、SO42-离子与H+离子或Cl-离子都不反应，则离子数目不会明显减少，故C正确；
D、H+离子与HCO3-离子反应生成二氧化碳气体和水，离子数目会明显减少，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意溶液的酸碱性、颜色等隐性要求，从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、相互促进的水解等角度分析此类题目．

本题难度：一般