1、选择题  对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是（　　）
A．0.1mo1/LNH4C1溶液c(C1-)＞c(N

2、选择题  从下列事实所列出的相应结论正确的是
[? ]
A．Cl2的水溶液可以导电---Cl2是电解质
B．SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸
C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀---结合H+的能力：CO32－< AlO2－
D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性：P＞N

3、选择题  某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。现有下列四种溶液：①0.01 mol/L的
H2A溶液 ②0.01 mol/L的NaHA溶液 ③0. 02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0. 02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是
[? ]
A．溶液②中存在水解平衡：HA- +H2OH2A+OH-
B．溶液③中有：c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
C．溶液④中有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-) +2c(H2A)
D．四种溶液中c(HA-)大小：③>②>①>④

4、选择题  设氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
[? ]

A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

5、填空题  

（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。
（2） 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是___________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）___________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）___________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系
c（NH4+）___________c（Cl-）。