1、选择题  在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是
[? ]
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是BaSO3?
D．FeCl3全部被还原为FeCl2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物．如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：

（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为______色逐渐变为______色．
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？______．
（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？______．
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？______．
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因．______．

参考答案：（1）Na2O2为淡黄色固体，反应后生成的Na2SO3、Na2SO4都为白色固体．故答案：管内药品的颜色变化为淡黄色变成白色
?（2）检验O2的方法是用带有火星的木条；故答案：用带火星的木条插入⑥中水面的上方，若木条复燃，则证明反应产生了O2?
?（3）检验SO2的方法是用品红溶液；故答案：⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
? （4）检验的方法通常为加盐酸，看生成气体的性质，故答案：加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na2SO3?
? （5）过氧化钠有氧化性，能与SO2反应：Na2O2+SO2═Na2SO4，故答案：由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na2SO4和BaCl2反应产生难溶于盐酸的BaSO4

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同
D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．HCl通入Fe（NO3）2溶液中
B．SO2通入溴水中
C．NH3通入CuSO4溶液中
D．CO2通入Ba（NO3）2溶液中

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  关于SO2的叙述，正确的是（　　）
A．它可使石蕊试液褪色
B．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色
C．它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
D．它与水作用生成H2SO4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般