参考答案：A．SO2只能使酸碱指示剂变色，所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红，故A错误；
B．SO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应，KMnO4溶液的滤纸褪色，故B错误；
C．湿润品红试纸褪色，表现出SO2的漂白性，故C正确；
D．SO2为酸性气体，可与NaOH溶液反应生成盐和水，溶液碱性减弱，红色褪去，没有体现SO2的漂白性，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  测定转化成SO3的转化率可以用如图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

（1）装置中甲管的作用是______．
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．I、II、III、IV处连接的装置分别是______

（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会______?（填“升高”、“不变”或“降低”）．
（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______②原因：______?③原因：______
（5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为______
（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2-段时间后，测得装置IV增重了?mg，则实验中SO2的转化率为______．（用含m、n的代数式填写）

参考答案：（1）由图可知，液体流下时使分液漏斗中压强减小，不利于液体流下，而甲装置能保证分液漏斗和烧瓶内气体压强相等，则甲能使液体顺利流下，故答案为：让硫酸顺利滴下；
（2）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，则I处应选择B装置来吸收水进行气体的干燥，II中选E进行二氧化硫气体的催化氧化，S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，III中选A进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，在IV中选择C装置来吸收未反应的SO2，故答案为：BEAC；
（3）因催化剂在一定的温度下催化效果好，则应先加热催化剂，大火加热时反应速率过快，生成的部分二氧化硫未反应就通过了E装置，导致SO2的转化率降低，
故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；降低；
（4）SO2气体产生缓慢，可能为Na2SO3变质生成硫酸钠，也可能为浓硫酸的浓度不够，反应速率变慢，故答案为：Na2SO3变质；浓硫酸的浓度不够；
（5）SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，有6.02×1023个电子转移，则Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，由质量守恒定律可知反应的化学方程式为
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2，故答案为：SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2；
（6）IV增重了mg，为未反应的SO2的质量，其物质的量为m64mol，nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应生成nmolSO2，则转化率为n-m64n×100%=64n-m64n×100%，
故答案为：64n-m64n×100%．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ? ）
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转 化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是

[? ]

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图．往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3～5mL?浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中．
（1）若试管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是______．
（2）若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是______，反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是______．
（3）实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是______，有关反应的离子方程式为______．

参考答案：铜和浓硫酸在加热条件下能发生生成硫酸铜和二氧化硫、水．
（1）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液呈红色．
故答案为：溶液呈红色．
（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色．
故答案为：品红溶液褪色；溶液恢复红色．
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO2气体，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
故答案为：吸收未反应的SO2气体；?SO2+2OH-=SO32-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般