1、填空题  (12分)（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                 。
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：                       。
（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                                  。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝            kJ·mol－1。

参考答案：（1）①保温（或隔热、或减少热量损失）         ②偏小 
③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH＝－56.8kJ·mol－1
（2）①CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+ 4H2(g)  ΔH＝+165kJ·mol－1    ② －93     ③  －117   

本题解析：（1）①中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；②大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；③由实验可知反应生成0.025moL水时，产生的热量为1.42kJ，则该反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH＝－56.8kJ·mol－1；
（2）①根据盖斯定律，CH4(g)+2H2O(g)="==" CO2(g)+ 4H2(g)的ΔH＝2×（+206.2 kJ·mol－1）-（+247.4 kJ·mol－1）＝+165kJ·mol－1，所以CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)+2H2O(g)="==" CO2(g)+ 4H2(g) ΔH＝+165kJ·mol－1；②根据ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能，得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝（945+3×436-2×3×391）kJ/mol=-93kJ/mol；③ClO－(aq)中的Cl元素的化合价是+1价，ClO－(aq)的能量是60，Cl-的化合价是-1价，能量是0，ClO3－中Cl的化合价是+5价，能量是63，根据ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量得ΔH＝63-3×60=-117kJ/mol。
考点：考查中和热的测定，热化学方程式的书写，盖斯定律的应用。

本题难度：一般

2、选择题  下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
A．氯化氢溶于水
B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华
D．氯化钠熔化

参考答案：A、氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子，破坏了共价键，故A不符合；
B、氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，旧化学键断裂，新化学键形成，故B不符合；
C、碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故C符合；
D、氯化钠熔化破坏了离子键，故D不符合；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（　　）
A．Cl2溶于水
B．碘升华
C．氯化钠受热熔化
D．酒精溶解于水

参考答案：A、氯气溶于水发生了化学反应，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，故A正确．
B、碘升华是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故B错误．
C、氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，故C错误．
D、酒精溶于水没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256．652 kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为　。 
（2）已知H2O(l)H2O(g)　ΔH="+44" kJ·mol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　kJ。 
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　。 
（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67．7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH="-534" kJ·mol-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 　。 

参考答案： （1）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-641．63 kJ·mol-1
（2）408．815
（3）产物不会造成环境污染
（4）N2H4(g)+NO2(g)3/2N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-567．85 kJ·mol-1

本题解析： （1）0．4 mol N2H4反应放热256．652 kJ，则1 mol N2H4反应放热kJ=641．63 kJ。
（2）16 g N2H4的n(N2H4)==0．5 mol。由方程式知生成n(H2O)=0．5 mol×4="2" mol，则16 g N2H4与H2O2生成H2O(l)放热为641．63 kJ×0．5 mol+2 mol×44 kJ·mol-1=408．815 kJ。
（3）产物为N2(g)和H2O，无污染。
（4）由所提供方程式，利用盖斯定律求解。
考点：化学反应热的计算

本题难度：一般

5、填空题  写出下列物质的电子式（4分）
H2O? 1??KOH? 2??
CO2：? 3??Na2O2:? 4?

参考答案：1??2??3??4?

本题解析：1、为共价化合物，把元素最外层电子标出，共用电子对写在原子之间。2、离子化合物，注意有两个化学键，共价键和离子键。3、二氧化碳为共价化合物，碳和氧之间有两对共用电子对。4、过氧化钠的写法中，难点在于把过氧根离子写好。
点评：本题涉及到了常见物质的电子式的书写，离子化合物的电子式的书写注意阳离子的电子式为阳离子本身，而阴离子需要标出最外层所有的电子并打括号，带上电荷。共价化合物的电子式不带电荷，不打括号。

本题难度：一般