参考答案：（1）2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝－198.00 kJ/mo1 ；
(2) ①② ；
 
(3) A、C (4) K="1200L/mol"

本题解析： （1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,则该反应的热化学方程式是2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝－198.00 kJ/mo1；（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H如图:；②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，在图中画图表示出来，并进行必要的标注。（3）A．由于该反应是在恒温恒容的密闭容器内进行的。反应是气体体积减小的反应，所以若容器中气体总压强不变，则反应达到平衡，正确；B．反应前后气体的质量不变，容器的容积不变，所以无论反应是否达到平衡，容器中混合气体的密度都不变，因此不能作为判断平衡的标志，错误；C每生成1mol SO3就会消耗1mol的SO2，同时生成1molSO2，则SO2的物质的量浓度不变，反应达到平衡，正确；D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2是非常特殊的情况，这与加入的物质的多少有关，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡，不能作为判断平衡的标志，错误。（4） 2SO2（g）  十  O2（g）  2SO3（g）
C始(mol/L)  2mol/2L ="1mol/L"  1.92mol/2L=0.96mol/L    0
△C(mol/L)   0.96mol/L        0.48                 0.96  
C平(mol/L)  0.08mol/2L =0.04  0.48                 0.96
K= C2(SO3)/C2(SO2) C(O2) = (0.96mol/L)2/(0.04mol/L)2×0.48mol/L =" 1200" L/mol           
考点：考查热化学方程式的书写、反应热、活化能、反应速率的影响因素、可逆反应平衡状态的判断、化学平衡常数的计算的知识。

本题难度：一般

5、选择题  R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO．又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为
A.1
B.2
C.3
D.4

参考答案：B

本题解析：分析：Mn元素失去的电子数等于R元素得到的电子数（也可以通过化合价计算，Mn升高的化合价的数目等于R元素降低的化合价数目）．
解答：反应中R元素化合价由降低到6-n价，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知5×[-（6-n）]×2=2×（7-2），n=2，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意从元素化合价变化的角度计算，明确元素的化合价为解答该题的关键．

本题难度：简单