1、选择题  某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90．将9.0g?A?完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g．A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物．有关A的说法正确的是（　　）
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

2、填空题  已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。
（1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为?化合物YW3的空间构型为?。
（2）R基态原子的电子排布式为?，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
?（用元素符号表示）。
（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为?，其中一个Q原子紧邻?个R原子。

（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2－，该反应的离子方程式是?弱酸HXY分子中存在的σ键与键的数目之比为?。

3、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物必是共价化合物
B．化学反应中一定有化学断裂，同时也有化学键形成
C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

4、简答题  下列物质中，只存在离子键的是______，只存在共价键的是______；含离子键和非极性键的是______，属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______．（以上各空都填序号）
①N2②MgCl2③NH4Cl?④CH4⑤CO2⑥Ne?⑦H2S?⑧KOH?⑨Na2O2?⑩K2O．

5、填空题  氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为?，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为?。
(2)根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为?，1molO22+所含键的数目为?。
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式?。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：

由此可判断该钙的氧化物的化学式为?。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是?g·cm－3。