1、选择题  用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9．8gCu（OH）2。则电解后溶液中c（H+）约为（?）
A．0．5mol/L
B．1mol/L
C．2mol/L
D．4mol/L

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是
A．能够使甲基橙呈现黄色
B．溶液的pH>7
C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)
D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L

参考答案：C

本题解析：A项甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红,pH>4.4的变黄，所以能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性；B项，只有在室温下溶液的pH>7，溶液显碱性；C项，溶液中：c(H＋)<c(OH－)溶液肯定显碱性；D项，不同温度下，溶液的离子积可能大于1×10－14mol·L所以溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L时，溶液不一定呈碱性。

本题难度：简单

3、填空题  （8分）已知下列热化学方程式：①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）；ΔH= －570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）? ΔH= －483.68 kJ·mol-1
③2C（s） +O2（g）＝2CO（g）? ΔH=－221 kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）? ΔH= －393.5 kJ·mol-1?
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为?；C的燃烧热为?。
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为?。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式?。

参考答案：（1）285KJ／mol、393.5KJ／mol?（2）1425KJ
（3）CO（g） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol

本题解析：（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。所以氢气的燃烧热是285KJ／mol。C的燃烧热为393.5KJ／mol。
（2）10g氢气是5mol，放出的热量是285KJ／mol×5mol＝1425KJ。
（3）④×2－③得到2CO（g） +O2（g）＝2CO2（g）?ΔH= －566 kJ·mol-1?。

本题难度：简单

4、实验题  某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)?，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)?。
(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从?色变为?色，且半分钟内不变色。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为?mL。

(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为?mol/L

参考答案：(1)①　偏大
(2)无　粉红
(3)22.60
(4)0.200 0

本题解析：(1)①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)＝c(碱)V(碱)，故c(酸)＝c(碱)V(碱)/V(酸)。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，在一定体积pH=12的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。若反应后溶液的体积等于溶液与溶液的体积之和，则溶液与溶液的体积比是
A．1：9
B．1：1
C．1：2
D．1：4

参考答案：D

本题解析：Ba(OH)2和NaHSO4，1:1反应，恰好沉淀完全。此时n(Ba2+)=n(SO)=n(H+)。设Ba(OH)2为V1L、NaHSO4为V2L，有c(OH-)=10-3=，解得，V1：V2=1:4。

本题难度：一般