1、实验题  （7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）               

参考答案：（1）BEFGH    （2）BC    （3）偏高  偏低  偏高

本题解析：（1）由溶液配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：玻璃棒、100mL容量瓶、10mL量筒，胶头滴管、50mL烧杯。因此选BEFGH。
（2）容量瓶不需要干燥使用，B项错误，定容操作应该用胶头滴管，C项错误。
（3）根据c=，定容时俯视刻度，溶液的体积小于正常值，浓度偏高；未将洗涤液转入容量瓶，溶质的物质的量小于正常值，浓度偏低；洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，溶质的物质的量大于正常值，浓度偏高。
考点：物质的量浓度溶液的配制
点评：本题非常基础简单，主要考查学生的实验能力和分析能力。

本题难度：一般

2、选择题  在标准状况下，n L NH3溶于m mL水中，得到密度为的氨水，则氨水的物质的量浓度是
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：标准状况下，n L NH3的物质的量是，其质量是。所以溶液的质量是，则溶液的体积是，所以其物质的量浓度是。答案选B。

本题难度：一般

3、计算题  计算题：
（Ⅰ）．(6分)标准状况下，22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液。
(1) 计算HCI的物质的量？
(2)计算所得盐酸的物质的量浓度？
（Ⅱ）(6分)某种待测浓度的H2SO4溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问得到BaSO4沉淀多少克？

参考答案：(1)1m0L(3分)
(2)4m0l/L。(3分)
（Ⅱ）得到BaSO4沉淀1.165克。

本题解析：标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量：
22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液，所得盐酸的物质的量浓度：
（Ⅱ）解：依题意，设得到BaSO4沉淀x，则
n(BaCl2) = 0.01L×0.5mol/L =" 0.005" mol?2分
H2SO4 +? BaCl2 =? BaSO4↓ + 2HCl?2分
1 mol? 233g
0.005 mol? x
∴ x =" 1.165" g? 2分
答：得到BaSO4沉淀1.165克。
点评：考查物质的量计算及其相应的推导公式计算，计算简单，重在格式的书写及计算的精确考查。

本题难度：一般

4、选择题   用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na＋离子数为0.02NA
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C．常温常压下，NA个Ar分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为2mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为4NA