参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是（　　）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列关于稀有气体的叙述不正确的是
[? ]
A．各原子轨道电子均已填满
B．其原子与同周期IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．同周期中第一电离能最大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  图表法、图象法是常用的科学研究方法．
（Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推．
现有5种元素L、M、N、O、P，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有______，稀有气体元素是______，最活泼的金属是______，显二价的金属是______．

参考答案：I．由题意知，电离能越小，失电子越容易，该元素金属性越强，因为 M、N、O的电离能较小，所以 M、N、O是金属；P的第一、第二、第三电离能都比较大，所以是稀有气体；第一电离能最小的是?M，所以其金属性最强；O元素的第一电离能和第二电离能差比第三电离能和第二电离能的差小很多，所以显二价的金属是O．
故答案为：M、N、O；　　P；?M；?O．
II．（1）反应平衡前后P、Q的物质的量减少，M的物质的量增加，所以P、Q是反应物，M是生成物；
减少或增加的物质的量为参加反应的物质的量，P参加反应的物质的量为（0.8-0.6）=0.2mol，Q参加反应的物质的量为（0.8-0.5）mol=0.3mol，M参加反应的物质的量为（0.2-0）mol=0.2mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以P、Q、M的计量数之比为2：3：2．
故答案为：2P+3Q?2M?
（2）①在温度、容器的容积不变的条件下，体系中混合气体的物质的量与其压强成正比，反应前混合气体的物质的量为（0.8+0.8）mol=1.6mol，平衡后混合气体的物质的量为：（0.6+0.5+0.2）mol=1.3mol，所以体系的压强是开始时的1316．
　v（M）=△nV△t=0.2mol5L2min=0.02?mol/L?min．
故答案为：1316；? 0.02?mol/L?min．
②增大体积，容器内压强减小，减小压强，平衡向逆反应方向移动，温度降低，说明逆反应吸热，所以正反应放热；
达新平衡时，混合气体的物质的量增大，混合物的质量不变，所以其平均摩尔质量减小，即相对分子质量减小．
故答案为：放热；减小．
（3）若只加大体系压强，M的物质的量增加，说明平衡向正反应方向移动，即生成物的气体计量数小于反应物的，如
M是气体，那么Q的聚集状态一定是气态．
故答案为：气态．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中属于电解质的是
A.铁
B.熔融的氯化钠
C.稀硫酸
D.蔗糖固体

参考答案：B

本题解析：分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．
解答：A．铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，电解质必须为化合物，故A错误；
B．熔融的氯化钠为化合物，熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以熔融的氯化钠是电解质，故B正确；
C．稀硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误；
D．蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，则属于非电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

本题难度：一般