1、选择题  现有以下物质：①NaCl晶体， ②SO3， ③纯醋酸， ④BaSO4晶体，⑤蔗糖，⑥乙醇，⑦熔融KNO3，请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是?；
（2）以上物质中属于非电解质，但其水溶液可以导电的是________________________；
（3）以上物质中属于弱电解质的是_____________________________；

参考答案：（1） ⑦?（2）?②?（3）?③

本题解析：（1）氯化钠固体含有离子，但不能自由移动，不能导电；三氧化硫是非电解质，不能导电；醋酸是电解质，但纯醋酸不能电离，不能导电；硫酸钡是电解质，不能电离出离子，不能导电；蔗糖、乙醇是非电解质，不能导电；熔融的硝酸钾能电离出离子，可以导电，答案选⑦。
（2）溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，三氧化硫、蔗糖、乙醇都是非电解质。电能三氧化硫溶于水生成硫酸，可以电离出离子，溶液可以得到，因此答案选②。
（3）在溶液中不能完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质。在溶液中完全电离，不能存在电离平衡的电解质是强电解质。氯化钠、硫酸钡和硝酸钾均是强电解质，醋酸是弱电解质，答案选③。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中含有自由移动的Cl―的是（?）
A．KClO3溶液
B．液态HCl
C．KCl溶液
D．NaCl晶体

参考答案：C

本题解析：A、KClO3电离产生ClO3?，错误；B、液态HCl不电离，只含有HCl分子，错误；C、KCl溶液中，KCl电离产生Cl?，正确；D、NaCl晶体中Cl?不能自由移动，错误。

本题难度：简单

3、选择题  下列浓度关系正确的是
[? ]
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）
①常温下NaF溶液的pH大于7；　
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；　　?
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；?
⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．
A．①②⑦
B．②③⑤
C．③④⑥
D．①④

参考答案：①常温下碱性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故①正确；
②导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故②错误；
③HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故③错误；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故④正确；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故⑤错误；
⑥HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑥错误；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑦错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①_________②___________ ③__________。
（2）溶液中共有________种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是_________，浓度为0.002mol/L的是_________。
（4）__________和___________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

参考答案：（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；CH3COOHCH3COO-+H+;?H2OOH-+H+;
（2）7;
（3）Na+；Cl-；
（4）CH3COOH；CH3COO-

本题 解析：

本题难度：一般