1、选择题  醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是
[? ]
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）
B．0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  物质的量浓度相同的氨水．氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1
B．常温下，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中c (NH4+)与c (SO42－)之比为2:1
C．相同温度下，1mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c (OH－)之比是2:1
D．相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c (OH－)之比是2:1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
A．HCl
B．CH3COO -
C．Fe3+
D．Cl-

参考答案：水的电离方程式为：H2O?H++OH-
A、加入HCl，向溶液中加入了H+，c（H+）增大，电离平衡向左移动，故A错误；
B、加入了CH3COO-，CH3COO- 会结合H+，c（H+）减小，平衡向右移动，故B错误；
C、Fe3+能够结合水电离的氢氧根离子，溶液中c（OH-）减小，电离平衡向右移动，故C错误；
D、Cl-加入后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，故D正确．
本题答案是D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）