1、选择题  在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是?

[? ]
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  工业合成氨反应：N2+3H2 ?2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ。
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol/L/min。
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度

参考答案：（1）放出；92
（2）该反应是可逆反应，l mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于92 kJ
（3）0.25
（4）acf

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)+ I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI(g)发生反应HI(g)H2(g)+ I2(g)，则下列判断正确的是
A．后一反应的平衡常数为1
B．后一反应的平衡常数为0.5
C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L－1
D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，
反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中?甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol；
乙:n(CO2)＝1 mol,n(H2)＝2mol；?丙:n(CO2)＝n(H2)＝1mol,n[H2,O(g)]＝1 mol。
达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是?（?）
A．乙＞甲＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．乙＞丙＞甲
D．甲＞乙＞丙

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  关于化学平衡常数K的叙述正确的是
A．K值越大，表示化学反应速率越大
B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大
C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底
D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大

参考答案：C

本题解析：K值越大，表示化学反应的正向程度越大，而与反应速率大小无关系，A不正确，C正确；温度升高，平衡不一定向正反应方向移动，K值不一定增大，B不正确；平衡常数只与温度有关系，加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均不变，D不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，注重基础知识，兼顾能力的培养。主要是考查学生对平衡常数的了解、掌握情况，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力，以及灵活应变能力。

本题难度：一般