1、计算题  （8分）取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时观察液面俯视
C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  

下列叙述正确的是( ? )

A．摩尔是物质数量的单位
B．1mol氧气的质量是32g?mol-1
C．CO2的摩尔质量是44g
D．0.5molH2SO4中含有2mol氧原子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（　　）
A．①②③④
B．①②③
C．②④
D．①④

参考答案：已知溶液的溶解度，则饱和溶液的质量分数为w=s100+s×100%，
由c=1000ρwM可知，还需知道溶液的密度和溶质的摩尔质量，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理为NOx + NH3→N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是(? )
A．1：1
B．1：3
C．3：1
D．2：1

参考答案：B

本题解析：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。由于该反应是氧化还原反应。所以还要符合电子守恒。因此可得方程式：12NOX+14NH3=13N2+21H2O.12X=21,所以X=1.75.假设NO、NO2的物质的量之比为：m:n,则(m+2n)÷(m+n)=1.75.解得m:n=1:3.所以选项为：B。

本题难度：一般