高中化学知识点大全《原电池原理》高频考点强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《原电池原理》高频考点强化练习（2017年最新版）(十)

2017-07-18 02:42:13 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是?
[? ]
A.?Zn片上有大量气泡产生　　　?　?
B.?负极附近c(SO42-)，逐渐增大
C.?正极、负极附近c(SO42-)基本不变?
D. 电解质溶液的pH不断减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：XMg?+?Mo3S4MgxMo3S4，?下列说法错误的是
[? ]
A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－?
B．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe－=xMg
C．放电时，Mo3S4发生氧化反应
D．充电时，Mg2+向阳极迁移?

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题下列关于铜电极的叙述不正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极
D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极

参考答案：D

本题解析：A、铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B、电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故B正确；C、电镀铜时，铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；D、如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；故选：D。

本题难度：简单

4、选择题 &n bsp;将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯的溶液中H+浓度均减小
D．乙装置中化学能转化为电能

参考答案：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确．
D、乙装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，所以乙装置中不是化学能转化为电能，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______（填化学式）；
（2）X极发生的电极反应为______；银极上发生的电极反应为______．

参考答案：（1）含有盐桥的原电池中，电解材料与其对应的电解质溶液中阳离子属于同一种金属，所以X是铜电极，Y电解质溶液为AgNO3溶液，
故答案为：铜（Cu）；AgNO3；
（2）铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；银电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Ag++2e-=2Ag（或Ag++e-=Ag），
故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Ag++2e-=2Ag（或Ag++e-=Ag）．

本题解析：

本题难度：一般

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