1、选择题  在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过-段时间工作后，下列说法正确的是（　　）
A．锌片是负极，铜片是正极
B．电子是从铜片通过导线流到锌片上
C．溶液中H+移向锌片被还原变成H2
D．电解液的pH逐渐变小

参考答案：A、锌片活泼性大于铜是负极，铜片是正极，故A正确；
B、电子是从负极锌通过导线流到正极铜片上，故B错误；
C、溶液中H+移向铜片被还原变成H2，故C错误；
D、原电池反应后氢离子浓度减小，电解液的pH逐渐变大，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  （15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。
（1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有?、?（填化学式）。
（2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

回答下列问题：
①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是?（写出化学式）。
②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。
Cu2＋+Cl－+SO32－+?＝[CuCl2]－+?+?
③在稀释过程中存在下列两个平衡：
ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－? K＝2.32
ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－? Ksp＝1.2×10－6
当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥?。
④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是?（写一点）。
（3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并?后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先?，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
②写出步骤ⅱ的离子方程式：?。

参考答案：（1）CuCl、H2O（或H＋）（各1分，共2分） （2）①CHCl3或CCl4（任写一个就得分，1分）
②2Cu2＋＋4Cl－＋1SO32－＋1? H2O?＝2[CuCl2]－＋1? SO42－?＋2? H＋（3分）
③5.17×10-2mol·L-1?（2分） ④避免CuCl溶于水而损失（或其他合理答案）（2分）
（3）①放气（1分）?打开上口玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔）（1分）
②R2Cu＋2H＋＝Cu2＋＋2RH（3分）

本题解析：（1）镁是活泼的金属，因此在镁—氯化亚铜海水电池中镁是负极，失去电子，正极得到电子，发生还原反应。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，该气体应该是氢气，这说明正极上得到电子的物质有CuCl、H2O（或H＋）。
（2）①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是CHCl3或CCl4。
②根据方程式可知，在反应中铜元素的化合价从＋2价降低到+1价，得到1个电子。硫元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，所以根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1.根据原子守恒和电荷守恒可知，反应前还有水参加，反应后还有氢离子生成，因此配平后的离子方程式为2Cu2＋＋4Cl－＋SO32－＋H2O ＝2[CuCl2]－＋SO42－ ?＋2H＋。
③根据方程式可知K＝、Ksp＝c(Cu＋)·c(Cl－)，则c(Cu＋)＝?，因此（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥5.17×10-2mol·L-1。
④CuCl在有机溶剂中的溶解度小能，用无水乙醇代替蒸馏水可以避免CuCl溶于水而损失。
（3）①在振荡过程中有关随时放气。分液时应该打开上口玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔）。
②铜离子与氢离子交换加入水层，因此反应的离子方程式为R2Cu＋2H＋＝Cu2＋＋2RH。

本题难度：一般

3、选择题  一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是
[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： ?
反应I：?CO(g)?＋?2H2(g)CH3OH(g)?ΔH1 ?
反应II：CO2(g)?＋?3H2(g)CH3OH(g)?+?H2O(g)?ΔH2
①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为___________。?
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。?

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应__________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)?。
II、某温度下，将1mol?CO和4mol?H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝?0.1?mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度______________250℃（填“>”、“<”、“=”）
（2）已知在常温常压下：
①?2CH3OH(l)?＋?3O2(g)?＝?2CO2(g)?＋?4H2O(g)?ΔH?＝?－1275.6?kJ／mol
②?2CO?(g)+?O2(g)?＝?2CO2(g)?ΔH?＝?－566.0?kJ／mol
③?H2O(g)?＝?H2O(l)?ΔH?＝?－44.0?kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________
（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将____________（填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：___________________。?

参考答案：（1）①反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%
②I：逆向?; II：80%?;?<?
（2）CH3OH(l)+?O2(g)?＝?CO(g)?+?2H2O(l)?ΔH＝﹣442.8?kJ∕mol
（3）降低?; CH3OH-6e-+8OH-=CO32- +6H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据右图装置判断下列说法错误的是（?）

A．铜片上有气泡产生
B．铜片上发生氧化反应
C．锌片为负极
D．该装置将化学能转化为电能

参考答案：B

本题解析：此装置为铜锌原电池装置。将化学能转化为电能，其中锌为负极：Zn- 2e=Zn2+，发生氧化反应；铜为正极：2H+ +2e=H2，发生还原反应。故答案为B 。
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意从氧化还原反应的电子得失来判断原电池电极反应式的书写。

本题难度：一般