1、选择题  下列说法或表达正确的是（?）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ?△H=-38.6kJ·mol-1
A．全部
B．②⑤
C．②③④⑦
D．②④⑦

参考答案：B

本题解析：①活性炭的漂泊是吸附作用，属于物理变化，HClO的漂泊是利用了HClO的强氧化性，SO2的漂泊是SO2与有颜色的物质发生了非氧化反应，生成无色物质，漂泊原理不同，错误；②FeBr2与Cl2的物质的量之比为1:5，Cl2过量，离子方程式正确；③HClO与稀硫酸的氧化性强弱和非金属性无关，错误；④酸性条件下，不可能生成OH?，错误；⑤生成的H3O+为H+，正确；⑥元素周期表中，从上到下，氢卤酸的酸性依次增强，错误；⑦因为N2与H2的反应为可逆反应，所以0.5mol N2与1.5mol H2不可能完全反应，无法求算?H，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2，充分反应2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O
C．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O
D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

参考答案：A、FeBr2的物质的量为0.01mol，Cl2为0.025mol，根据发生的反应：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2═2Cl-+2Br2，可知氯气过量，故反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
B、Fe3+离子具有强氧化性，加入过量HI溶液，Fe3+与HI发生氧化还原反应被还原为离子Fe2+，本题不符合反应实际，故B错误；
C、将碳与浓硫酸共热反应方程式为：C+2H2SO4?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成CO2和SO2气体的物质的量之比为1：2，正确的离子方程式应为CO2+2SO2+6OH-=2SO2-3+CO32-+3H2O，故C错误；
D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液中，NaHCO3和Ba（OH）2物质的量相等，涉及反应有：
HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO3 2-+Ba2+=BaCO3↓，总反应为：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确．
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  化学用语是学习化学的重要工具．以下化学用语表示错误的是（　　）
A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：

B．NaHCO3水溶液呈碱性的原因：

C．硫离子的电子排布式：

D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：

（熔融）═

参考答案：A、

中质子数为10，原子质量数之和为16+4=20，质量数之和是质子数之和的2倍，故A正确；
B、NaHCO3水溶液呈碱性的原因是碳酸氢根的水解程度大于电离程度，题目中是碳酸氢根的电离，故B错误；
C、硫离子核外有18个电子，核外电子排布式为1s222s2p63s23p6，故C正确；
D、硫酸氢钠是由钠离子与硫酸氢根离子构成的离子化合物，熔融下电离出钠离子与硫酸氢根离子，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
[? ]
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2→Fe2++2H2O
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I-+O2+2H2O→2I2+4OH-

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在小河的两岸分别有甲、乙两个工厂，它们向小河排出的污水中共含有Fe3+、Cl-、OH-、Na+、H+、CO32-、SO42-、Ca2+等八种离子，甲厂污水呈黄色，乙厂污水无色透明，两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡，如果甲、乙两厂的污水中各含有四种离子，则：
甲厂污水中含有的离子是______；
乙厂污水中含有的离子是______；
两厂污水交汇处发生反应的离子方程式（有几个写几个）______．

参考答案：甲厂污水呈黄色，说明含有大量的Fe3+，Fe3+和OH-、CO32-离子会生成沉淀，则OH-、CO32-应存在于乙厂中，
Ca2+和SO42-、CO32-离子会生成沉淀，乙厂中含有CO32-，则Ca2+应存在于甲厂中，SO42-存在于乙厂中，
H+与OH-、CO32-反应而不能共存，则H+应存在于甲厂中，
所以甲厂含有Fe3+、Ca2+、H+等离子，根据溶液电中性原则，还应含有Cl-，
乙厂含有OH-、CO32-、SO42-等离子，根据溶液电中性原则，还应含有Na+，
两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡发生反应的离子方程式有：
2H++CO32-=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ca2++SO42-=CaSO4↓等，
故答案为：Fe3+、Ca2+、H+、Cl-；OH-、CO32-、SO42-、Na+；
2H++CO32-=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ca2++SO42-=CaSO4↓．

本题解析：

本题难度：简单