1、选择题  下列反应中，在高温下不能自发进行的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)  FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表。

参考答案：B

本题解析：A．反应①由于升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应是吸热反应，错误；B．反应②由于升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是是放热反应，正确；C．由于化学平衡常数只与温度有关而与其它条件无关，所以反应②在973 K时增大压强，K2不变，错误；D．反应①的正反应是吸热反应，在反应前后体系的混乱程度不变，?G=?H－T?S>0,所以在常温下反应一定不能自发进行，错误。  
考点：考查反应的自发性、外界条件对可逆反应的平衡常数、移动的影响的知识。

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应2SO2+O2

2SO3，若用2mol?SO2和1mol?18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（　　）
A．18O2原子完全存在于三氧化硫中
B．18O2原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中
C．生成2mol三氧化硫
D．生成的三氧化硫小于2mol

参考答案：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中，根据可逆反应不会进行彻底，2mol?SO2和1mol18O2在一定条件下，不会万泉庄化为三氧化硫，即生成三氧化硫的量小于2mol．
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于（　　）
A．O2
B．O2和SO2
C．O2和SO3
D．SO2、O2和SO3

参考答案：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3?中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在甲、乙两个固定体积的密闭容器中，分别充HI、NO2，发生反应如下：
（甲）2HI(g)H2(g)+I2(g),△H>0,（乙）2NO2(g)N2O4(g);△H<0 采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深，且平衡发生移动的是（?）
A．增加反应物浓度
B．缩小体积
C．降温
D．加催化剂

参考答案：A

本题解析：只有增大碘蒸气、二氧化氮浓度，气体颜色加深，增大反应物浓度，平衡向生成碘蒸气和四氧化二氮方向移动，但是，平衡移动只减弱增大反应物的浓度，并不能抵消二氧化氮增大的浓度，达到新平衡时，二氧化氮浓度大于原平衡时的浓度，颜色加深，A正确；平衡（甲）是等气体分子数反应，增大压强平衡不移动，但是，受体积因素影响，I2浓度增大；增大压强，平衡（乙）向生成无色的四氧化二氮方向移动，平衡时，二氧化氮浓度大于原平衡的二氧化氮浓度，B错。降温，甲、乙平衡都向生成无色气体方向移动，C错；催化剂不使平衡移动，D错。

本题难度：一般