1、选择题  近期《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80MPa下合成出金刚石，具有深远意义．下列说法不正确的是（　　）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B．此反应中金刚石是氧化产物
C．金刚石是碳的一种同素异形体
D．此反应中钠元素发生氧化反应

参考答案：A、二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80MPa下合成出金刚石的过程是有新物质生成的变化过程，属于化学变化，故A正确；
B、二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80MPa下合成出金刚石的过程，钠元素化合价升高，碳元素化合价升降低，金刚石是还原产物，故B错误；
C、金刚石、石墨、足球烯是同种元素组成的物理性质不同、化学性质相似的C元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D、二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80MPa下合成出金刚石的过程，钠元素化合价升高，化合价升高元素在反应中被氧化，发生氧化反应，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O?（方程式未配平）
（1）硝酸在该反应中的作用是______，该反应的还原产物是______．
（2）0.3mol?Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______?个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积______．
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式______．
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是______．

参考答案：（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，硝酸在反应中被还原，则对应的产物NO、NO2为还原产物，
故答案为：氧化剂、酸；NO、NO2；
（2）该反应中Cu元素由0价升高到+2价，则失去的电子为0.3mol×（2-0）×NAmol-1=0.6NA个，
设NO的物质的量为n，得到的NO和NO2物质的量相同，
由电子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），
解得n=0.15mol，
则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol，
由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol，
则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，
由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.15molNO2与水反应生成0.05molNO，
则用排水法收集这些气体，最后气体为NO，其物质的量为0.15mol+0.05mol=0.2mol，
在标准状况下，气体的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：0.6NA；0.9mol；4.48L；?
（3）Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O中，参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，
则3Cu+10HNO3→3Cu（NO3）2+xNO↑+yNO2↑+5H2O，
由电子守恒及N原子守恒可得，

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：

回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（填编号），其中需要使用氧化剂的是______（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（4）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极______　阴极______溶液中______．
（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______．

参考答案：（1）上述几步转化中，①中Cr元素的化合价降低，④⑧中Cr元素的化合价升高，则①④⑧属于氧化还原反应，且④⑧中需要加入氧化剂，
故答案为：①④⑧；④⑧；
（2）由Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色及转化⑤可知，发生的离子反应为2CrO42-+2H+



?Cr2O72-+H2O，
故答案为：2CrO42-+2H+



?Cr2O72-+H2O；?
（3）转化图中只有氢氧化铬与氢氧化铝类似，则氢氧化铬具有两性，能与碱反应，离子反应为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，
故答案为：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；?
（4）铁作阳极，则阳极反应为Fe-2e=Fe2+，溶液中的阳离子H+在阴极放电，则阴极反应为H++2e=H2↑，电解产生的亚铁离子具有还原性，与
Cr2O72-发生氧化还原反应，Cr2O72-转化为Cr3+，则溶液中发生的离子反应为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：Fe-2e=Fe2+；H++2e=H2↑；6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；　　?
（5）Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，
设Na2CrO4和NaCl的浓度都为1mol/L，
Ag2CrO4沉淀时需要的c（Ag+）=

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（　　）
A．MnO2→Mn2+
B．Zn→Zn2+
C．H2→H2O
D．CuO→CuCl2

参考答案：A、MnO2→Mn2+中锰元素得电子化合价降低，所以二氧化锰作氧化剂，必须加入还原剂才能实现，故A正确．
B、Zn→Zn2+中锌失电子化合价升高，所以锌作还原剂，必须加入氧化剂才能实现，故B错误．
C、H2→H2O中氢元素失电子化合价升高，所以氢气作还原剂，必须加入氧化剂才能实现，故C错误．
D、CuO→CuCl2中铜元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H显-1价）下列判断正确的是（　　）
A．H2只是氧化产物
B．得电子原子和失电子原子的个数比为2：1
C．CaH2得电子
D．H2O是氧化剂

参考答案：D

本题解析：解析：A．由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故A错误；
B．得电子和失电子的原子都是H原子，且得电子和失电子的H原子个数相等，为1：1，故B错误；
C．CaH2中H元素为-1价，在反应中失电子，故C错误；
D．H2O中H元素为+1价，在反应中得电子化合价降低，所以水是氧化剂，故D正确；
所以答案选D

本题难度：简单