1、选择题  如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是

A．简单离子半径：
B．Y、Z、M三种元素的气态氢化物中，Y元素的气态氢化物最稳定
C．X、Y、Z、M四种元素中，Y元素原子的第一电离能最大
D．组成为ZM2的分子中，中心原子Z是sp杂化

参考答案：B

本题解析：根据常见元素在元素周期表中的位置判断，X为氦元素，Y为氟元素，Z为硫元素，M为氯元素。A、根据微粒半径比较原则判断，简单离子半径：S2—＞Cl—＞F—，即Z2—＞M—＞Y—，错误；B、Y为氟元素，Z为硫元素，M为氯元素，三种元素的气态氢化物中，HF最稳定，正确；C、X、Y、Z、M四种元素中，X为氦元素，原子最外层为稳定结构，第一电离能最大，错误；D、组成为SCl2的分子中，中心原子S是sp3杂化，错误。

本题难度：一般

2、填空题  （选修—物质结构与性质）(12分）
X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。

（1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY3-离子的空间构型为__________。
（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____?FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶体中Z2+的配位数为____________。
（5）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+
反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”
或“π键”）；X与Z2+离子间形成的是配位键，在图
上标出配位键的电子给予的方向。
该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，
还可存在_______?；
该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。

参考答案：

本题解析：（1）由题意可知：X、Y、Z对应的元素分别为：N、O、Ni；Z原子的价层电子排布式为；XY3-离子为，空间构型为平面三角形；
（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式：；
（3）（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO大于FeO；
（4）ZO晶体中Z2+的配位数为6；
（5）碳碳之间的共价键类型是σ键；Y原子与氢原子除了形成共价键外，还可存在氢键，该结构中，碳原子的杂化轨道类型有和杂化；Y原子的杂化轨道类型为杂化；

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （8分）下表为元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，请回答有关问题：
（1）⑨的元素符号是______来源:91考试网____
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为?
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是?（填化学式，下同），碱性最强的是?，显两性的是?。
（4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到?产物。
（5）用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为?。

参考答案：（8分）（1）Br (1分)?（2）（1分）
（3）HClO4；KOH ；Al (OH)3（每空1分，共3分）
（4）5 （1分）
（5）（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是?（?）
A．都是金属元素
B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同
D．最高化合价相同

参考答案：C

本题解析：物质的性质是由结构决定的，钾和钠的性质相似，则说明钾和钠的结构相似即最外层电子数相同，均有1个电子；选项为C；

本题难度：简单