1、选择题  下列对于“摩尔”的理解正确的是
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.1mol H2的质量为2g?mol-1
D.1mol 氧含6.02×1023个O2

参考答案：B

本题解析：分析：据物质的量定义及单位判断A、B，据质量的单位判断C，据氧的明确概念判断D．
解答：A、物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol，故A错．
B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确．
C、质量的单位是g，1mol氢气的质量是2g，故C错．
D、氧是分子还是原子，叙述不明确，故D错．
故选：B
点评：摩尔是单位不是物理量，质量与摩尔质量的单位易混淆，微粒的指定要有明确性，这些都是化学用语使用不规范．

本题难度：简单

2、选择题  标准状况下，11.2L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是
A.16
B.32
C.48
D.64

参考答案：A

本题解析：分析：根据n=计算11.2L该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量．
解答：11.2L该气体的物质的量为=0.5mol，
故该气体的摩尔质量为=16g/mol，
摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故该气体的相对分子质量为16，
故选A．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意基础知识的掌握．

本题难度：一般

3、选择题  在标况下，下列气体含有的分子数最多的是
A.17g NH3
B.67.2L Cl2
C.4g H2
D.0.5mol SO2

参考答案：B

本题解析：分析：计算各物质的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，分子数目越多．通过比较物质的量判断．
解答：A、17g氨气的物质的量为=1mol，
B、标准状况下，67.2L的氯气的物质的量为=3mol，
C、4g氢气的物质的量为=2mol，
D、0.5mol SO2．
所以各物质的物质的量为B＞C＞A＞D．
故选：B．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握．

本题难度：一般

4、选择题  某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为
A.14
B.31
C.74.9
D.121.8

参考答案：C

本题解析：分析：化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价；则它跟氢生成的氢化物的化学式为RH3，根据氢化物中含氢为25%，可以计算出R的相对原子质量．
解答：由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价；则它的氢化物的化学式为RH3，设R的相对原子质量为x，
则×100%=3.85%，解得：x=74.9．
故选C．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，难度不大．

本题难度：一般

5、选择题  下列关于氧化物的叙述中，正确的是
A.酸性氧化物都能与水化合生成酸
B.碱性氧化物都能与水化合生成碱
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
D.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

参考答案：C

本题解析：分析：A、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸．
B、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；
C、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；
D、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物．
解答：A、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故A错误；
B、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故B错误；
C、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故C正确；
D、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．

本题难度：简单