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1、选择题 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是?
[? ]
A．SO2?和 SiO2
B．CO2?和H2O
C．NaCl和HCl
D．CCl4和KCl
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列物质中，含有非极性共价键的化合物是：
A．Na2O2
B．NaCl
C．NaOH
D．Br2
参考答案：A
本题解析：A中的Na2O2,钠离子与过氧根之间是离子键,而过氧根离子内部两个氧原子间是非极性共价键.
B选项, NaCl中只有离子键.
C选项,NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键,而氢氧元素间是极性共价键.
D选项, Br2是同种元素构成的双原子单质分子,含非极性共价键.
本题难度：简单
3、选择题 下列对一些实验事实的理论解释正确的是? ( )。
选项
| 实验事实
| 理论解释
|
A
| 氮原子的第一电离能大于氧原子
| 氮原子2p能级半充满
|
B
| CO2为直线形分子
| CO2分子为非极性分子
|
C
| 金刚石的熔点低于石墨
| 石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力
|
D
| HF的沸点高于HCl
| H-F的键能大于H-Cl
参考答案：A
本题解析：CO2分子是非极性分子，B不正确；石墨中碳碳键的键长短，作用力强，所以石墨的熔点高于金刚石的，C不正确；D不正确，由于HF分子间存在氢键引起的，答案选A。
点评：在比较晶体额熔沸点时，首先分清楚晶体类型，然后在根据相应的要求逐一进行比较。
本题难度：一般
4、选择题 下列电子式或结构式错误的是
[? ]
A．OH-的电子式 
B．NH4Br的电子式 
C．CCl4电子式 
D．H2O的结构式 
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（ ）
A．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为D2CB2
B．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
C．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B
D．B、D两元素可形成两种离子化合物，其阴、阳离子数之比均为1：2
参考答案：A、B、C、D都是短周期元素，根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：
，C原子序数等于A原子序数+8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，故B原子序数为8，故B为氧元素．
C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D的最外层电子数为1，则C为铝元素，A为硼元素，D为钠元素；若D的最外层电子数为2，则C为硫元素，A为氧元素，不合题意．
所以A为硼元素，B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素．
A、B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素，B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为NaAlO2，故A错误；
B、A为硼元素，C为铝元素，最外层电子数都为3，两元素处在元素周期表中的第ⅢA族，故B错误；
C、B、C、D三种元素的简单离子分别为O2-、Al3+、Na+，三种离子核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有O2-＞Na+＞Al3+，故C错误；
D、B为氧元素，D为钠元素，B、D两元素组成的离子化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比都为1：2，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
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