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1、选择题 有
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五种无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液X，下列结论错误的是（?）
A．若只有三只试管出现沉淀时，则X溶液是
溶液
B．若四支试管中都没有明显现象时，则X溶液是溶液
C．若只有一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则X溶液是溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则X溶液是溶液
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、简答题 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．三种金属离子生成沉淀的pH如表．
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH
Fe（OH）2
7.0
9.0
Fe（OH）3
1.9
3.2
Cr（OH）3
6.0
8.0
|
（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）______．
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
______Cr2O72-+______HSO3-+______═______Cr3++______SO42-+______H2O．
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和______．证明Cr3+沉淀完全的方法是______．
（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．
①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是______，
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因______．
③若溶液中含有0.01molCr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是______mol．
参考答案：（1）①K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+和SO42-、K+，Al3+能水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+或Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能作净水剂，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
②反应中，Cr2O72-中铬元素化合价变化为：+6→+3，化合价降低了3价，Cr2O72-中含有两个铬原子，至少降低6价；
HSO3-中硫元素化合价变化为：+4→+6，化合价升高了（6-4）=2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Cr2O72-的化学计量数为1，亚硫酸氢根离子计量数为3，铬离子计量数为2，硫酸根离子计量数为3，再根据电荷守恒，氢离子计量数为5，最后根据质量守恒判断，未知物为水，计量数为4，配平后的方程式为：Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O，
故答案为：1；3；5；2；3；4；
③向转化后的废水中加入NaOH溶液，NaOH会和H+发生反应H++OH-═H2O，Cr3+与NaOH发生反应Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓，根据表中数据可知，Cr（OH）3沉淀完全时，溶液的pH为8，所以测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全，
故答案为：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓；取沉淀后的上层清液测定其pH，若pH≥8，则沉淀完全；
（2）①亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应，Cr2O72-被还原为Cr3+，然后Cr3+生成Cr（OH）3沉淀，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
②随着电解进行，溶液中c（H+） 逐渐减少，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，金属阳离子在阴极区可沉淀完全，
故答案为：水中的H+在阴极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡H2O?H++OH-向右移动，阴极区OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全；
③根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓知0.01mol Cr2O72-，可生成0.02molCr（OH）3，0.06molFe（OH）3，共0.08mol，
故答案为：0.08．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是
A.水的摩尔质量为18
B.分离煤油和汽油的混合物采用蒸发操作
C.能导电的物质是电解质
D.没有单质参加的反应不一定是非氧化还原反应
参考答案：D
本题解析：讲析：A选项，比较摩尔质量与相对分子(原子)质量的差异，最直接的方法是看有无单位．水的相对分子质量为18，摩尔质量为18 g/mol．B选项，比较蒸发操作和蒸馏操作的适用范围．蒸发用于分离固体-液体混合物，蒸馏用于分离沸点不同但可互溶的液体混合物．分离煤油和汽油采用蒸馏的方法．C选项，电解质与导电物质不可混为一谈，电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，而能导电的物质有金属、石墨、电解质溶液、半导体等．D选项，明确四种基本反应类型与氧化还原反应的分类标准是解题的突破口．判断氧化还原反应的依据是元素化合价，与物质类别无关．
点拨：判断一些相似概念的辨析题可以采用比较法，从概念的内涵和外延两方面入手，在比较中加深对概念的理解．常设的对比概念有氧化性和还原性，被氧化和被还原，氧化剂和还原剂，电离方程式和离子方程式等．
本题难度：一般
4、选择题 下列过滤操作中不正确的是
[? ]
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡
B．漏斗下端管口应紧靠承接烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列实验操作中，错误的是（ ）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
参考答案：A．蒸馏操作时，温度计测的是要流出组分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；
B．萃取操作时，选择的萃取剂只要不与水互溶即可，密度可以比水大，也可以比水小，故B错误；
C．蒸发操作时，混合物中的水分大部分蒸干后，停止加热，用余热将固体蒸干，故C错误；
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从上口倒出，以免造成污染，故D正确．
故选BC．
本题解析：
本题难度：一般
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