1、选择题  R元素气态氢化物的化学式为RH3，则R元素最高价氧化物的化学式是
A.R2O5
B.RO2
C.RO3
D.R2O7

参考答案：A

本题解析：R的负价为-3，由“最高正价+|负价|＝8”可知．R的最高正价为+5，最高价氧化物的化学式为R2O5．

本题难度：困难

2、推断题  X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________(写化学式)。
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________________。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： IO3-+ 5I-+ 6H+ == 3 I2 + 3 H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________（填序号）。

参考答案：（1）Si?； 第三周期第ⅦA族
（2）H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
（3）2H2O22H2O+ O2↑
（4）Al（OH）3 +OH-- ==AlO2-- +2H2O
（5）Si3N4
（6）③⑤

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z、R、W五种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径：X<Y<W<R<Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
[? ]
A．Y与Z形成的离子化合物中只含有离子键
B．Y、Z、R的简单离子半径：Y<R<Z
C．Y、W的氢化物的沸点：Y>W?
D．X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是成分之一．已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是
A.是银白色的金属
B.能生成+3价的化合物
C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物
D.与稀HNO3作用，生成硝酸盐

参考答案：C

本题解析：解析：本题考查根据元素在周期表中的位置推断其性质的能力．因铊与铝同族，性质应相似，根据同主族性质递变规律找出其中错误的，便是答案．
根据铊与铝是同族元素，可推知铊的化合价与铝相同，都是+3价，选项B正确，不是本题答案．铊的金属性比铝强，其对应的氢氧化物的碱性应比Al(OH)3强，所以Tl(OH)3不会具有两性，故选项C是错误的，是本题的答案．Tl是银白色金属，可与稀HNO3作用，生成硝酸盐，这与ⅢA族性质递变规律不矛盾，所以选项A、D不是本题答案．
思路导引：把握问题的实质，不要被“最新”“高温超导”等词语所迷惑．

本题难度：困难

5、选择题  元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是
A.XY2
B.X2Y3
C.原子半径
D.化合价

参考答案：B

本题解析：原子最外层电子数为3的元素X易失电子，其化合价为+3，原子最外层电子数为6的元素Y易得电子，其化合价为-2，两者形成的化合物的化学式为X2Y3．

本题难度：困难