参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是?
A．HCN
B．HF
C．CH3COOH
D．HNO2

参考答案：B

本题解析：弱酸的电离常数大小可以用来说明所对应的酸酸性强弱，电离常数越大，所对应的弱酸酸性相对较强，溶液中，pH最小即所对应的酸酸性最强的酸，即为HF，正确选项为B；

本题难度：一般

4、填空题  （12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用离子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
                                                 

参考答案：（1）>     （2）碱  CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分)
（3）CH3COOH和CH3COONa       （4） >
（5）CH3COOHCH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大。

本题解析：强酸稀释100倍，PH=4，弱酸稀释PH<4;生成强碱弱酸盐，水解显碱性。（3）显酸性，醋酸过量，为CH3COOH和CH3COONa，（4）酸的电离度越小酸性越弱，pH相等的CH3COOH和HNO2，醋酸的浓度更大，消耗的碱醋酸要多些。
（5）CH3COOHCH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大。

本题难度：困难

5、选择题  将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起
[? ]
A．溶液的pH增加
B．溶液中的c(H+)增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中的c(OH-)减小

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般