1、选择题  下列各项中表达正确的是(? )
A．F-的结构示意图：
B．对氯甲苯的结构简式：
C．NaCl 的电子式：
D．N2的结构式：

参考答案：A

本题解析：B中邻氯甲苯，不正确。氯化钠是离子化合物，电子式为。用1根短线不是1对电子的式子是结构式，所以氮气的结构式为。因此只有选项A是正确的，答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  (6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式               。
(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是         (填序号)。
a. 氧化性       b.还原性         c.酸性   
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。

参考答案：(1) 2MnSO4+Cl2+3H2O="=" Mn2O3+2H2SO4+2HCl(2分)
(2)① b(1分)    
② 2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+(3分)

本题解析：(1) 氯气与MnSO4溶液反应，氯气作为氧化剂，MnSO4被氧化为Mn2O3，方程式为：2MnSO4+Cl2+3H2O="=" Mn2O3+2H2SO4+2HCl；
（2）MnO2具有强氧化性，转化为锰离子，说明加入的物质具有还原性；当把锰离子转化为二氧化锰，生成0.050 mol MnO2，失去0.1mol电子，消耗0.020 molNaClO3，得到0.1mol电子，则1个NaClO3得到5个电子，即1个Cl降低5价，生成的应该是Cl2，反应如下：2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+。
考点：考查氧化还原反应方程式书写及计算。
点评：根据题给信息书写氧化还原反应方程式是学生的难点，本题难度较大。

本题难度：困难

3、选择题  下列化学变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．C→CO2
B．Cl2→Cl－
C．CuO→Cu
D．SO2→SO3

参考答案：C

本题解析：C→CO2发生的是氧化反应，所以要加入氧化剂；Cl2→Cl－，Cl化合价降低，发生的是还原反应，可以加还原剂或不加还原剂，因Cl2可发生自身氧化还原反应（如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）； CuO→Cu发生的是还原反应，需要加入还原剂；SO2→SO3发生的是氧化反应，需要加入氧化剂。
点评：注意一些自身氧化还原反应。

本题难度：简单

4、选择题  某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为                            
A．＋1
B．＋5
C．＋3
D．＋4