1、选择题  下列排列顺序正确的是（　　）
A．常温下将0.1mol?L-1CH3COONa溶液与0.05mol?L-1HCl溶液等体积混合，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
C．常温下0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．在相同条件下，将足量AgCl分别加入等体积的①0.01mol?L-1KCl；②0.1mol?L-1KCl溶液；③蒸馏水，三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

参考答案：A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc及CH3COONa，酸与盐的混合溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B、设浓度都为1mol/L，①中氢离子抑制铵根离子的水解，则①中铵根离子的浓度最接近1mol/L，②中发生相互促进水解，则铵根离子的浓度最小，③中铵根离子水解则铵根离子的浓度小于1mol/L，所以三种溶液中c（NH4+）的关系为①＞③＞②，故B正确；
C、pH=11，则HA-的水解大于其电离，水解生成H2A，电离生成A2-，则c（H2A）＞c（A2-），故C错误；
D、AgCl?Ag++Cl-中，氯离子浓度越大，AgCl溶解的越小，三种溶液中氯离子的浓度关系为②＞①＞③，则能溶解的AgCl质量关系为③＞①＞②，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．1L?0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42-)?>?c(NH4+)?>?c(Fe2+)?>?c(OH-)>?c(H+)
B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+?c(H+)?=?c(HCO3-)?+?c(OH-)?+?c(CO32-)
C．常温下，CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液：c(Na+)>?c(Cl-)?=?c(CH3COOH)
D．25℃时，pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)?>?c(C2O42-)?>?c(H2C2O4)?

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  现有四种可溶性物质A、B、C、D，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别为四种阳离子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四种阴离子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_____和______（填化学式）。
（2）现将（1）中的两种物质记为A和B。剩余两种物质编号为C、D，然后两两混合，其中当A与C的溶液混合时，只产生红褐色沉淀，则：
①A中的化学键类型为__________。
②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______________。（用离子符号表示）
③请描述将D和B混合的实验现象并写出对应的离子方程式_____________________；?_________________________。

参考答案：（1）Ba(OH)2、Na2CO3(或Na2CO3、Ba(OH)2)
（2）①离子键、（极性）共价键；②c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)；③产生了白色沉淀和无色无味的气体；2Al3++3CO32-+3H2O?=2Al(OH)3↓+3CO2↑

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  苏打水是一种新兴的饮料，其有效成份是碳酸氢钠．下列有关说法错误的是（　　）
A．苏打水要存放在冷暗处
B．苏打水显弱酸性
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．小苏打在食品加工中常作疏松剂

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般