1、选择题  下列装置或操作正确的是(?)

A．除去NO中的NO2
B．铁制品表面镀锌
C．稀释浓硫酸
D．制备少量O2

参考答案：A

本题解析：NO2可与水反应生成HNO3和NO，而NO不溶于水，故混合气体通过水洗可以把NO中混有的NO2除去，A正确。铁制品表面镀锌时电解质溶液应为含有锌离子的盐溶液，不能用CuSO4溶液，B错误。稀释浓硫酸不能在容量瓶中进行，应在烧杯中进行，C错误。过氧化钠和水反应太剧烈，且反应放热，产生氧气太快不易收集，所以不用过氧化钠和水反应制备少量氧气，再说Na2O2为粉末状固体，图中有孔塑料隔板也不起作用，D错误。

本题难度：一般

2、选择题  右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是

A．氧化剂
B．易燃品
C．放射性物品
D．腐蚀品

参考答案：D

本题解析：
考查常见的危险性化学标志。

答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是
A．电解质和非电解质一定都是化合物
B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体
C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上
D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器

参考答案：A

本题解析：选项B不正确，应该是分散质的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称为胶体；量筒没有0刻度，选项C不正确；坩埚不一定是玻璃仪器，选项D不正确，所以正确的答案选A。

本题难度：简单

4、判断题  
解释下列实验问题：
(1)浓盐酸易挥发，使产生的气体中含杂质HCl，为什么实验室还用浓盐酸与MnO2反应制Cl2而不使用稀盐酸？
(2)实验室用电石制乙炔时，通常用饱和食盐水代替水，并且用分液漏斗控制加入？
(3)实验室用Na2SO3固体和硫酸反应制取SO2气体时，既不用稀H2SO4，也不用浓H2SO4，而是用中等浓度的H2SO4，为什么？

参考答案：（注：试题下载后无题文部分，试添加）
(1)因为用稀盐酸与MnO2反应几乎得不到Cl2，所以尽管能引入杂质HCl也只好使用浓盐酸。制得氯气中的HCl杂质可用饱和食盐水除去。
(2)电石CaC2与H2O反应生成C2H2气体是一个很剧烈的反应。所以应设法控制反应，适当降低速度。将H2O换成饱和食盐水，可以降低H2O分子的浓度、减慢反应速度。用分液漏斗控制加入，可以减小水与反应物的接触面积，减缓反应速度，使气体平稳放出。
(3)SO2气体易溶于水，溶解度为1∶40，但比起HCl、NH3，又小得多。Na2SO3与H2SO4反应产生SO2气体，本质上是离子反应。所以使用浓H2SO4时，由于C（H+）太小(浓H2SO4中主要为H2SO4分子)，反应十分缓慢。但如果用稀H2SO4，反应体系中的水太多，SO2又不易逸出。所以用中等浓度的硫酸即可解决上述两方面的问题：既可保证有较快的反应，又可减少SO2损失。

本题解析：
⑴浓盐的还原性强于稀盐酸，用稀盐酸与MnO2反应几乎得不到Cl2，所以尽管能引入杂质HCl也只好使用浓盐酸。制得氯气中的HCl杂质可用饱和食盐水除去。
⑵电石CaC2与H2O反应生成C2H2气体是一个很剧烈的放热反应，要防止反应混合物冲出试管及容器炸裂，从而带来安全隐患。所以应设法控制反应，适当降低速度。将H2O换成饱和食盐水，可以降低H2O分子的浓度、减慢反应速度。用分液漏斗控制加入，可以减小水与反应物的接触面积，减缓反应速度，使气体平稳放出。
⑶SO2气体易溶于水，溶解度为1∶40，但比起HCl、NH3，又小得多。Na2SO3与H2SO4反应产生SO2气体，本质上是离子反应。所以使用浓H2SO4时，由于C（H+）太小(浓H2SO4中主要为H2SO4分子)，反应十分缓慢。但如果用稀H2SO4，反应体系中的水太多，SO2又不易逸出。所以用中等浓度的硫酸即可解决上述两方面的问题：既可保证有较快的反应，又可减少SO2损失。

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述不正确的是
A．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在稀盐酸中，再用水稀释到所需浓度
B．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
D．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

参考答案：D

本题解析：制备乙酸乙酯时试管中加入顺序依次是乙醇，浓硫酸，乙酸。加入顺序原因：乙醇中加浓硫酸，是对浓硫酸的稀释，为什么不是最后加浓硫酸是为避免反应提早进行。为什么不先加乙酸再加浓硫酸，是因为乙醇过量。为什么不采用乙酸过量，是基于乙酸的价格比乙醇高。选Ｄ。

本题难度：一般