1、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（　　）
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．烧杯中溶解NaOH后，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．溶解NaOH的烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  实验室用Na2SO4?10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______．
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）为______g．
（3）用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀?G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．______．
②定容时俯视容量瓶的刻度线．______．

参考答案：（1）根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）Na2SO4的物质的量n=cV=0.1mol?L-1×0.5L=0.05mol，Na2SO4?10H2O的物质的量等于Na2SO4的物质的量，所以Na2SO4?10H2O的质量0.05mol×322g/mol=16.1g，故答案为：16.1；
（3）因实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BEAGCDF；
（4）①因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏少，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，液面还没有达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）若用NaCl固体配制溶液除需用烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、洗瓶外还需要用到的玻璃仪器有______、______．
（3）容量瓶上除刻度线外还应标有______、______，使用容量瓶前第一步要______．
（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线?B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线．

参考答案：（1）NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1.0mol?L-1=0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取NaCl固体的质量为5.9g，故答案为：5.9；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）因容量瓶上标有温度、容量、刻度线，容量瓶使用前必须检漏，故答案为：温度、容量、刻度线；检漏；
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，体积偏大，浓度偏小，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的液面低于刻度线，体积偏小，浓度偏大，故B正确；
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作，因未洗涤，会使溶质的质量减少，浓度偏小，故C错误
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，滞留在刻度线以上的液体过会儿下来，体积不变，浓度不变，故D错误；
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
实验室需要0.1mol?L-1?NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．

参考答案：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒．
故答案为：AC；玻璃棒、烧杯；
（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故答案为：BCEF；
（3）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故答案为：2.0；大于；
（4）浓硫酸的物质的量浓度为：c=103ρwM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  把18．0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2．00 mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下，
1、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
2、盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
3、用量筒量取___________ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；
4、将___________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量___________的烧杯中；
5、用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
6、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；
7、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；
8、继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
（1）将上述步骤按正确的顺序排列_____________________
（2）填写上述步骤中的有关空格。

参考答案：（1）3、4、6、5、7、8、2、1
（2）11.1；浓硫酸；蒸馏水；100mL容量瓶；凹液面与刻度线相切

本题解析：

本题难度：一般