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1、简答题 某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．
______测定食醋的总酸量
______中和滴定
______蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
______
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
______
?滴定次数
实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4
V（样品）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V?（NaOH）始/mL
0.00
0.20
0.10
0.10
V?（NaOH）终/mL
14.98
15.20
15.12
16.24
|
______
（1）步骤①中中还需补充的仪器有______．蒸馏水的处理方法是______．
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是______，理由是______．
（3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是______．
（4）样品总酸量=______g/100mL．
参考答案：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：移液管、洗耳球、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；蒸馏水要煮沸除去CO2并迅速冷，
故答案为：洗耳球、玻璃棒、胶头滴管；蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷；
（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，
故答案为：酚酞；食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂；
（3）活性炭可用于吸附有色物质，故答案为：用活性炭脱色；
（4）4次消耗的NaOH溶液的体积为：14.98mL；15.00mL；15.02mL；16.14mL；舍去第4组数据16.14mL，则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有?CH3COOOH?Xg，则
? ?CH3COOOH～NaOH
? 60? 40
? Xg×0.2?0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
? ?X=0.450
则样品总酸量4.50g/100mL，故答案为：4.50．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度．下列说法正确的是
A.滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
B.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
C.碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高．
D.酸式滴定管用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏高
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 当用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作使测定结果（酸的浓度）偏低的是（ ）
A．碱式滴定管滴至终点，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
C．碱式滴定管注入碱溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后气泡消失
D．碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L?-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数
第一次
?0.10mL
?18.60mL
第二次
?0.10mL
?18.00mL
第三次
0.20mL
18.10mL
|
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______mol?L-1．
（2）达到滴定终点的标志是______
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是______．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
参考答案：（1）所用氢氧化钠的体积为：(18.00-0.10)+(18.10-0.20)2=17.90，C（HCl）=C(NaOH)×V(NaOH)V(HCl)=0.20×17.9025.00=0.1432（?mol/L?），
故答案为：0.1432；?
（2）酚酞的变色范围为8.2-10.0，在不同PH的颜色变化为：无色-粉红色-红色，当滴定终点时酚酞由无色变粉红色，故答案为：无色变粉红色且30s不变色；
（3）根据C（HCl）=C(NaOH)×V(NaOH)V(HCl)分析，配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，导致所用氢氧化钠溶液体积偏大，故A偏高；
滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V（NaOH）偏少，故B偏低；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；
滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（NaOH）偏高，故D偏高；
未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，故E偏高．
故答案为：ADE
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）若用托盘天平称取WgNa2C2O4晶体，称量时需移动游码，应用______（填工具名称）拨动游码．
（2）若将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，需要润洗的是______（填“滴定管”或“锥形瓶”）．判断滴定达到终点的现象是______．
（3）若滴定管的起始读数和终点读数如图，则酸性KMnO4溶液消耗的体积为______mL，KMnO4溶液的物质的量浓度为______mol/L（填表达式）．
参考答案：（1）用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量时需移动游码，应用镊子拨动游码，故答案为：镊子；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应装在酸式滴定管中；
滴定管应该是先用蒸馏水润洗，然后用待测液润洗，否则所装液体被稀释；
KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点，
故答案为：酸式；滴定管；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色；
（3）滴定管的起始读数为0.70mL，终点读数为20.70mL，酸性KMnO4溶液消耗的体积为20.70mL-0.70mL=20.00mL；
KMnO4溶液的物质的量浓度为c，WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，20.00mL溶液中含有Na2C2O4W5g；
2KMnO4 ～5Na2C2O4
2 5×134g
0.02L×c； W5g
20.02L×c=5×134W5，
解得：c=2W67mol?L-1，
故答案为：22.00；2W67．
本题解析：
本题难度：一般
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