1、选择题  在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（?）
A．MnO4-、K+、SO42-、Na+
B．Na+、SiO32-、K+、NO3-
C．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

参考答案：C

本题解析：A. MnO4-是紫色的，在无色溶液中不能存在，错误；B. 在酸性溶液在SiO32-会形成硅酸沉淀，不能大量存在，错误；C. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-在无色透明的酸性溶液中不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D. 在酸性溶液中HCO3-会发生离子反应产生CO2气体不能大量共存，错误。

本题难度：一般

2、推断题  某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
（1）c(CO32－)＝______________。
（2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：____________________________________。
（3）K＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是______________________ (若不存在，则不必回答第（2）问)。
（4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
____________________________________________________________________。

参考答案：（1） 0.2mol·L－1（2分）
（2）CO32-＋H2OHCO3－＋OH－（2分）
（3）是（2分）　 c(K＋)≥0.6mol·L－1（2分）
（4）Cl－；取原溶液少许，加入足量Ba(NO3)2溶液后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则原溶液中有Cl－，反之无Cl－（3分）

本题解析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则沉淀有可能是硫酸银（微溶）、碳酸银（不溶）或氯化银（不溶）；第二份得沉淀后加盐酸，沉淀变少，说明2.33g是硫酸钡，6.27-2.33=3.94g是碳酸钡，所以碳酸钡为3.94g÷188g/mol=0.02nol，则c(CO32－)＝0.2mol·L－1。（3）因为溶液存在CO32－和SO42－，所以一定不存在Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，则一定K+；硫酸钡为0.01mol，碳酸钡为0.02nol，则负电荷最少为0.06mol,故K+的浓度最少为0.6mol·L－1。（4）硫酸银（微溶）、碳酸银（不溶），所以不能判断第一份的沉淀是否有氯化银，故无法判断是否有Cl－。
点评：离子共存问题是历年高考的重点，考生在备考中要注意积累常见的化学反应，并注意题文中隐藏的条件。

本题难度：一般

3、填空题  现有CO32－、K+、SO42－、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3－、Ba2+八种离子，试按要求填空：
（1）只能与H+大量共存，不能与OH-大量共存的有______________________。
（2）只能与OH-大量共存，不能与H+大量共存的有______________________。
（3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有_______________________。
（4）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的有____________________。

参考答案：（1）Al3+、Fe3+?（2）CO32－（3）K+、SO42－、Cl-、Ba2+?（4）HCO3－

本题解析：（1）Al3+、Fe3+只能与H+大量共存，不能与OH-大量共存。
（2）CO32－只能与OH-大量共存，不能与H+大量共存。
（3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有K+、SO42－、Cl-、Ba2+。
（4）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的有HCO3－。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是记住常见与氢离子和OH－反应的离子，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、计算题  
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。
(3)a的取值范围是_____________。

参考答案：(1) 否?若a=3，则由a=0.5b推知b=6，这与pH=6的溶液是强碱溶液相矛盾.
(2) 否?若a=5，则ca(H＋)=10－5 mol·L－1
再由a=0.5b推知b=10，则cb(H＋)=10－10 mol·L－1，cb(OH－)=10－4 mol·L－1
由于酸碱相混恰好中和，所以
Va·ca(H＋)=Vb·cb(OH－)
=10＞1
这与题意Va＜Vb不符。
(3) 。

本题解析：(1)若a=3，则由a=0.5b推知b=6，这与pH=6的溶液是强碱溶液相矛盾，故答案为：否。
(2)若a=5，则ca(H＋)=10－5 mol·L－1
再由a=0.5b推知b=10，则cb(H＋)=10－10 mol·L－1，cb(OH－)=10－4 mol·L－1
由于酸碱相混恰好中和，所以
Va·ca(H＋)=Vb·cb(OH－)
=10＞1
这与题意Va＜Vb不符，故答案仍为：否。
(3)由题意知，Va·ca(H＋)=Vb·cb(OH－)，则
=10a＋b－14
因为Va＜Vb即＜1，则
10a＋b－14＜1=100?a＋b－14＜0
将a=0.5b代入得：a＜
又因为pH=b=2a＞7(碱性溶液)
所以，a＞；
总之，。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
[? ]

A．Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-
C．Na+、K+、S2-、SO42-
D．Ba2+、Na+、I-、Cl-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般