1、填空题  利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。
Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是?。
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为??。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

参考答案：（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (2分)
（2）稀硫酸、KMnO4溶液 (或稀盐酸、K3[Fe(CN)6]溶液）(2分)
（3）①2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ +Cl- + H2O (2分)
②pH约为3时，Fe2+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀。 (2分)
（4）ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O (2分)
（5）浓缩至饱和,冷却结晶(2分)
（6）2 : 3 (1分)

本题解析：（1）稀盐酸溶解Fe2O3：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O。
（2）验证FeO先要溶解，是盐酸，在证明Fe2+的检验，可用KMnO4溶液的褪色实验或K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀实验。
（3）①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，将Fe2+氧化，2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ +Cl- + H2O。
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是Fe2+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀。
（4）在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生是因为：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O。
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是浓缩至饱和、冷却结晶。
（6）在步骤Ⅳ中发生反应，生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，3NaClO+4NaOH+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+ 3NaCl + 5H2O。反应则参加反应的还原剂Fe(OH)3和氧化剂NaClO的物质的量之比是2:3。

本题难度：困难

2、选择题  实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是
A.②①③④⑤
B.①②③④⑤
C.②③①④⑤
D.②③①④⑤

参考答案：A

本题解析：试题分析：组装仪器的一般顺序是采用先下后上，先左后右的原则，利用本规则即可解答。组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，因此正确的操作顺序为②①③④⑤，答案选A。
考点：考查粗盐提纯基本操作
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。明确实验原理，把握组装仪器顺序是解题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的动手操作能力。

本题难度：困难

3、选择题  提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为
A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

参考答案：D

本题解析：由于不能引入新的杂质，所以溶液中的Ba2＋用碳酸钾除去，过量的碳酸钾用硝酸酸化除去，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该类试题需要注意的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

本题难度：简单

4、选择题  为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是
A．Na2CO3溶液
B．饱和NaHCO3溶液
C．NaOH溶液
D．Ba（OH）2溶液

参考答案：B

本题解析：为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，B正确。其余选项也都能和CO2反应，不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，侧重对学生能力的培养。该题学生需要明确的是在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

本题难度：简单

5、选择题  下列指定微粒的数目相等的是
A.物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数
B.20mLNH3和30mLO2所含的原子数
C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数
D.等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

参考答案：C

本题解析：A：H2O与D2O分子中的中子数分别为8、10；B：没有标明气体的状况，体积没有意义；C：在Na2O和Na2O2中阴离子分别为氧离子、过氧酸根离子，与钠离子的比均为2：1；D：在与氯气的反应中，钠原子失一个电子，而铜原子要失去两个电子。选C

本题难度：困难