参考答案：A

本题解析：
试题分析:因为锌粉过量，故产生氢气的总量，取决于氢离子的物质的量的多少，反应速率取决于氢离子浓度的大小。①加入硫酸钠固体，与硫酸不反应，体积不发生变化，故无影响；②加水，氢离子浓度减小，反应速率减慢，②正确；加入硫酸钾溶液，相当与加水稀释，氢离子浓度减小，速率减小，氢离子的总物质的量不变，故③正确；加入硝酸钾，在硫酸中相当于构成了硝酸的溶液，硝酸具有较强的氧化想，不再产生氢气，④错误；加入醋酸钠，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸溶液，醋酸是弱电解质，故氢离子浓度降低，反应速率减慢，但氢离子总物质的量不发生变化，故产生氢气的总量不变，⑤正确；加入硫酸铜固体，锌置换成硫酸铜中的铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，⑥错误，故答案选A.
考点：影响化学反应速率的因素

本题难度：一般

2、简答题  某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

参考答案：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3?min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，
故答案为：2～3?min；因该反应是放热反应，此时温度高；4～5?min；因为此时H+浓度小；
（2）在2～3min时间段内，n（H2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，
则υ（HCl）=0.01mol0.1L1min=0.1?mol/（L?min），
故答案为：υ（HCl）=0.1?mol/（L?min）；
（3）A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；?
B．加入Na2SO4溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；?
C．加入NaNO3溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误；?
D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，但影响生成氢气的量，故D错误；
?E．加入Na2CO3溶液，消耗H+，H+浓度减小，影响生成氢气的量，故E错误．
故答案为：A、B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下图表示反应，在不同条件下反应混合物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是

A．反应由逆反应开始
B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
D．若其它条件相同，a比b的温度高

参考答案：D

本题解析：A、从图来看，C的含量从无到有，说明反应由正反应开始，错误；B、ab曲线说明化学平衡移动了，而使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，错误；C、若n=2反应前后气体体积不变，改变压强只改变反应速率，错误；D、该反应正反应放热，升温使化学平衡左移，C的含量减少，a比b的温度高，正确。

本题难度：一般

4、简答题  I．实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L?s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：______
（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：______，
（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：______，
（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里______．
A．Mn2+物质的量浓度的增大?B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42-物质的量浓度?D．MnO4-物质的量浓度的减小
Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

?
（1）定性分析：如图甲可观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为______，实验中需要测量的数据是______
（3）加入0.01mol?MnO2粉末于60mL?H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V?mL．
①放出

参考答案：I（1）该反应的反应物是KMnO4和 H2C2O4，高锰酸钾是强氧化剂，能把草酸氧化成二氧化碳，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
（2）该反应是放热反应，温度越高，反应速率越快，所以温度是改变反应速率的主要原因，故答案为：反应放热，温度升高，反应速率加快；
（3）随着反应的进行，反应物的浓度降低，浓度越低，反应速率越小，所以浓度的改变是反应速率变化的主要原因，故答案为：反应物浓度降低，导致反应速率降低；
（4）根据v=△C△t，推倒得v×△t=△C，所以阴影面积表示反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故选AD；
Ⅱ（1）观察到的现象是：气泡生成的快慢；将FeCl3改为Fe2（SO4）3，两种物质的阴离子相同，只有阳离子相同，判断影响因素更有针对性，故答案为：产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；
（2）根据v=△C△t，知需要测量的是气体的体积和时间，故答案为：分液漏斗；产生40mL气体所需的时间；
（3）①分析图象知，为1min；故答案为：1min；
②设H2O2溶液的浓度为x mol/L
? 2H2O2?MnO2?.?? 2 H2O+O2
? 2? 22.4L
? xmol/L×0.06L? 0.06L
x=0.09
?故答案为：0.09mol/L
③图象斜率的大小反映反应速率快慢，斜率越大，反应速率越快，故答案为：D＞C＞B＞A．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  (9分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?请你与他一起进行实验探究：
I．课题名称：_________________________。
Ⅱ．实验仪器：略
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ．实验步骤：略
Ⅳ．实验数据：

实验 编号	KClO3 (g)	氧化物			产生气体(mL) (已折算为标况)	耗时(s)
		化学式	质量(g)	回收
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	异常	67.2	188.3

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般