1、选择题  实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L?0.2mol?L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（　　）
A．500mL容量瓶
B．胶头滴管
C．试管
D．托盘天平

参考答案：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
故不必使用的是试管．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

参考答案：D

本题解析：A、1mol钠与足量水反应生成1mol氢氧化钠与0.5mol氢气，但体积不一定是11.2L，因为不能确定状态，A不正确；B、常温常压下32g氧气的物质的量是32g÷32g/mol＝1mol，而氧气是由2个氧原子构成的单质，因此常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧原子，而氧分子只有NA个，B不正确；C、不能确定氯酸钾溶液的体积，因此不能计算溶液中钾离子的个数，C不正确；D、标准状况下，22.4L氯化氢的物质的量是1mol，氯化氢溶于水完全电离出氢离子和氯离子，所以标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子，D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（?）
A．Na2CO3
B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

参考答案：A

本题解析：由题可知，该过程发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2 mol NaHCO3固体反应生成了1mol水和1mol二氧化碳，所以而生成的二氧化碳刚好与过氧化钠反应，而不与水反应，因为水加热被蒸发了，所以残留的固体物质是Na2CO3 ，故本题的答案选择A。
点评：本题考查了钠及其化合物，该知识点是高考考查的重点和难度，本题比较抽象，有一定的难度。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是
A．40 mL 5 mol/L的盐酸
B．500 mL 1 mol/L的氯化钠溶液
C．100 mL 3 mol/L的硫酸
D．250 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液

参考答案：A

本题解析：溶质的物质的量浓度分别为A、5 mol/L；B、1 mol/L；C、3 mol/L、D、2 mol/L，A最大，选A。

本题难度：简单