1、选择题  设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16gCH4中含有4NA个C-H键
B．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
D．常温常压下，22.4LCO2中含有个CO2分子

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  (10分)某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0．4mol/L 450mL NaCl溶液。他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：         。(填选项)
A．多加水配成较稀的溶液。   
B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止。
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：     。(填选项，多选、少选、错选都不得分)
A．①②③   
B．②⑥⑤    
C．④⑥①    
D．①④⑥   
E．⑥①④    
F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体。
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量       g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、         和          。
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0．4mol/L的偏差是：(填 “偏大”、“偏小”、“无影响”)
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会            。
②定容时俯视凹液面，结果会             。
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会           。

参考答案：（1）B   
（2）CE  （3）11．7   胶头滴管  500mL容量瓶 （4）①偏小   ②偏大    ③无影响

本题解析：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中溶解，所加的水量应为刚好溶解固体为止，故选B 
（2）氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙；故答案选CE
（3）应根据500 mL NaCl溶液计算NaCl的质量为：11．7克，配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、  500mL容量瓶
（4）①没有使用盐酸处理滤液，会使NaCl中含有Na2CO3，使配制溶液中NaCl的浓度相比0．4mol/L的偏小②定容时俯视凹液面，会使加蒸馏水偏少，浓度偏高③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，是正常情况，再加水至刻度线，会使浓度偏低
考点：粗盐的提纯、一定物质的量浓度溶液的配制

本题难度：一般

3、选择题  设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．时，1g水中约含有6.02×1013个OH-
B．在参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是
C．1.8g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子
D．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA

参考答案：A

本题解析：A、水为中性，C(OH?)=1×10-7mol?L?1, 1g水为0.001L，含OH?：0.001L×1×10-7mol?L?1×6.02×1023=6.02×1013,正确；B、1molO2与Na在加热条件下反应生成Na2O2，得电子数为2NA，错误；C、1.8g重水（D2O）中含质子：1.8g÷20g/mol×10 ×NA，错误；D、辛烷在标准状况 下为液体，不能用22.4L/mol，错误。

本题难度：一般

4、选择题  等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为
A．a＝b
B．a＝2b
C．2a＝b
D．a＝5b