1、选择题  已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质量分数将（　　）
A．大于40%
B．等于40%
C．小于40%
D．无法确定

参考答案：设14mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ1，7mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ2，质量分数为w2，根据c=1000ρwM，
则有14=1000ρ1×80%M，7=1000ρ2w2M，则有：ρ2w2ρ1×80%?=12，
w2=40%ρ1ρ2，硫酸密度大于水，浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以w2＞40%，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是 （?）
A．一定温度和压强下，气体的体积主要由其物质的量决定
B．相同条件下，NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积一定相同
C．同温同压下，两种气体的密度与其摩尔质量成反比
D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

参考答案：A

本题解析：B项：两种气体的状态不明，不能比较，故错；C项：密度与其摩尔质量成正比，故错；D项：压强不定，无法判断，故错。故选A。
点评：本题考查的是阿弗加德罗定律的推论的相关知识，题目难度中等，解答此类问题常用到公式PV=nRT。

本题难度：一般

3、填空题  现有Ag某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为Bg·mol-1。则：
（1）该气体所含原子总数为________________个。
（2）该气体在标准状况下的体积为________________L。
（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________________。
（4）该气体溶于水后形成VmL溶液，其溶液的物质的量浓度为______________________。

参考答案：（1）NA
（2）
（3）
（4）

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （6分）已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为         g，CO2的物质的量为           mol。

参考答案：5.6g，0.2mol。

本题解析：
试题分析：CO和CO2的物质的量为，所以14.4g的混合气体的平均摩尔质量为。根据十字交叉法  28         8 所以CO与CO2的物质
44                               8
的量之比为1:1，因此CO的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，CO2的物质的量为0.2mol。
考点：物质的量计算
点评：本题主要应用十字交叉法计算。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：
（1）需选用_________容量瓶（填序号）。
A．50 mL    B．100 mL    C．250 mL      D．1000 mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。
（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。
A.使用前要检验是否漏水        
B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中  
D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流 
（4）导致浓度偏低的原因可能是________（填序号）。
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水          
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤  
D．定容时俯视刻度线和液面
E．未洗涤烧杯、玻璃棒

参考答案：  D ；   5.4 ；   AD ；BE

本题解析：（1）配置920ml的溶液，应选用“大而近”的容量瓶，故答案选D；（2）浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，溶液稀释前后硫酸的物质的量不变，故需要浓硫酸的体积为=0.0054L=5.4ml；（3）容量瓶要检验是否漏水，A正确；容量瓶不能作为溶解的容器，B错误；需冷却后才能转移到容量瓶中，否则配置的浓度偏大，C错误；转移溶液时，需用玻璃棒引流，D正确；（4）A.容量瓶中有水，不影响溶质的物质的量，浓度无影响；B.液体留到瓶外面，物质的量减小，配置的浓度偏小；C.盛有硫酸的容量瓶未洗涤，溶质的物质的量增加，浓度偏大;D.定容时俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大；E.未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质没有完全转移到容量瓶中，浓度偏小；故答案为BE；
考点：一定物质的量浓度溶液的配置

本题难度：一般