1、选择题  若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14?mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
[? ]
A．Al3＋?Na＋?NO3－?Cl－
B．K＋?Na＋?Cl－?NO3－
C．K＋?Na＋?Cl－?AlO2－
D．K＋?NH4＋?SO42－?NO3－

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的无色透明的溶液是
[? ]
A．OH-、NO3-、Ba2+、Cl-
B．H+、Ba2+、Mg2+、NO3-
C．H+、Cu2+、Al3+、SO42-
D．Na+、K+、HCO3-、H+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在由水电离产生c(H+）=10－12mol/L的溶液中一定大量共存的是
A．K＋、ClO－、Ba2＋、S2O32－　　　　
B．Na＋、K＋、NO3－、SO42－
C．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－　　　　　
D．Mg2＋、NH4＋、I－、NO3－

参考答案：B

本题解析：c(H+）=10－12mol/L说明溶液可能为酸性，也可能为碱性。A选项中ClO－、S2O32－不能存在于酸性环境中；C选项中Fe3＋、SCN－发生络合而不能共存；D选项中Mg2＋、NH4＋不能存在于碱性环境中。
点评：此题关键在于离子共存的知识，难点在于看出题干条件隐含此溶液可能为酸性，也可能为碱性。

本题难度：简单

4、选择题  若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
A．NH4+，NO3-，CO32-，Na+
B．Na+，Ba2+，Mg2+，HCO3-
C．NO3-，Mg2+，Cl-，Ca2+
D．K+，Na+，Cl-，NO3-

参考答案：因加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，
A、酸性条件下，H+与CO32-反应，碱性条件下OH-与NH4+反应，则一定不能共存，故A错误；
B、无论酸碱条件下，HCO3-都不能大量存在，则一定不能共存，故B错误；
C、酸性条件下，H+与NO3-、Al反应不会生成氢气，碱性条件下OH-与Mg2+反应，则一定不符合题意，故C错误；
D、酸性条件下，H+与NO3-、Al反应不会生成氢气，碱性条件下离子之间不反应，且Al与碱反应生成氢气，则可能大量共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（?）。
A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

参考答案：C

本题解析：A．25 ℃纯水的离子积常数为10-14，pH=7．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱性溶液。可能是碱电离产生，也可能是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性。会二者的混合溶液。错误。B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)=10-6．5mol/L。pH＝4．5的H2SO4, c(H＋)=10-4．5mol/L．所以它们的c(H＋)的比为10-6．5：10-4．5=1：100．因此前者是后者的100分之一。错误。C．pH＝3的醋酸，c(H+)=10-3mol/L, pH＝11的NaOH溶液,c(OH-)=10-3mol/L由于醋酸是弱酸，部分电离，所以c(CH3COOH)> c(H+)=10-3mol/L当二者等体积混合时，电离的部分恰好与NaOH中和。由于醋酸过量所以溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合液。由于CH3COOH酸的电离作用对于盐CH3COONa的水解作用，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。正确。D．AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)．在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中c(Cl-)前者是后者的二倍。当把AgCl加入两种溶液时，由于CaCl2中的c(Cl-)大于NaCl中的c(Cl-)，对AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的抑制作用就大，所以AgCl在CaCl2溶液的溶解度就比在NaCl溶液中的小。错误。

本题难度：一般